Wie kommt struktur lewis schreibweise zustande c 4 valenzelektronen maximal haben

Wie kommt die Struktur bzw. die Lewis Schreibweise von CO zustande, obwohl C nur 4 Valenzelektronen maximal haben kann?

ja aber die oktettregel wird hierbei nicht eingehalten

genauer: Kohlenstoffmonoxid – Wikipedia

Ich weiß, aber das kann doch nicht sein, dass C ein Valenzelektron mehr bekommt in ihre Hülle, das geht doch nicht oder?

wiso mehr? es hat doch genau 8. jedes atom kann maximal 8 valenzelektronen haben, gleichgültig wieviele es in seiner "reinform" hat.

Ok, stimmt, aber es fehlen ja eigentlich 5 Elektronen nicht? Weil, wenn man die Elektronen getrennt zusammenzählt; O hat 8 und C hat 7, also 15 und in der Lewis-Formel steht eben nur, dass es 10 Valenzelektronen gibt. Wohin sind dann die restlichen verschwunden? Und was ist eigentlich mit dem Nichteinhalten der Oktettregel?

bringt 4 e^- ein, O 6 e^-
Lewis-Formel:
Dreifachbindung zwischen C und O, jeweils zusätzlich ein freies e-Paar
Oktett:
C 1 freies + 3 bindende e-Paare = 8 Elektronen
O 1 freies + 3 bindende e-Paare = 8 Elektronen
Formalladungen, wenn man die Bindungselektronen hälftig aufteilt:
C 2 freie + 3 Bindungs-e^- = 5 e^- --> Formalladung -1
O 2 freie + 3 Bindungs-e^- = 5 e^- --> Formalladung +1
Oxidationszahlen:
E lektronegativität = 3.5 > Elektronegativität = 2.5
--> Bindungselektronen werden O zugeordnet
O 1 freies und 3 Bindungs-e-Paare = 8 e^- --> OZ -2
C 1 freies und 0 Bindungs-e-Paare = 2 e^- --> OZ +2