Wie viel gramm aluminium oxid wird benötigt 345 g gewinnen

Wie viel gramm Aluminium-oxid wird benötigt um 345 g Aluminium zu gewinnen

Ich hab da nicht viel Ahnung aber Oxide sind Metall-Sauerstoff-Verbindungen. Es alu bekanntlich nicht rostet kann es doch kein Aluminium-Oxid geben oder nicht?
ausserdem werden Metalle doch aus Erzen gewonnen.

Die genauen Begriffe kenne ich leider nicht. Sorry! Aber du musst so vorgehen:
Du rechnest zuerst aus, wieviel ein mol Aluminiumoxid wiegt:
Das sind 102g
Jetzt teilst du 345 g durch die 102 g. Das Ergebnis ist 3,38.
Das bedeutet, dass 3,38 Mol zusammen 345 g wiegen.
Für ein Mol dieses Stoffes brauchst du 2 mol Aluminium. Ein mol Aluminium wiegt 27g. Also brauchst du für ein Mol Aluminiumoxid 54g Aluminium.
Da du nun aber 3,38 mol Aluminiumoxid hast, brauchst du 3,38*54g=182,52g.
Du brauchst 182,52g Aluminium, damit du 345g Aluminiumoxid bekommst.

für diese Art stöchiometrischer Aufgaben gibt es ein Schema.
1.man schreibt die Reaktionsgleichung: 2 Al2O3 == 4 Al + 3 O2
2. darunter die Molgewichte in g : 155 92 g === 107,92
Menge O2 ist uninteressant,in diesem Fall.
3 Gleichung aufstellen: aus 155,92 g Al2O3 enst. 107,92g Al
aus x g " " 345 g Al
x = 155,92 mal 345
durch
107,92
x = 498,44 g Al2O3
es werden also 498,44 g Al-Oxid benötigt.