Wie viel wasser verdampft heißen stahl reintunke
Da Q= c*m*, dachte ich man könnte die Energien der beide Stoffe problemlos ausrechnen.
Diese müssten dann addiert genauso viel sein, wie die Gesamtenergie.
Aber ich habe keinen Schimmer wie ich von der Gesamtenergie zurück auf die verdunstete Masse kommen sollte.
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Wie viel Wasser verdampft, wenn ich heißen Stahl reintunke?
Ich mache sowas immer Schritt für Schritt. Wie viel Energie habe ich zur Verfügung? Der Stahl wird von 1200 auf 100°C abgekühlt Das heißt deltaT1 = 1100 K
E_S=m1*deltaT1*c1 = 3300 KJ -> für den Stahl
Das Wasser muss zuerst auf 100°C erhitzt werden: deltaT2 = 80K
E_W=m2*deltaT2*c2 = 1008 KJ -> Braucht das Wasser um 100°C zu erreichen.
Was bleibt an Energie Übrig? KJ = 2292 KJ sind zum verdampfen übrig.
Da man 2257 KJ braucht um einen Liter zu verdampfen, wird mit der Restlichen Engergie also ca. 1,02 kg verdampft
Sorry hab das Q deiner Formel in E verwandelt. E für Energie und so
Sehr gut erklärt, das einzige was mir unklar ist), ist wie du von 2257kJ auf die 1,02 kg kommst
Man hat 2292 KJ zur Verfügung. Man braucht 2257 KJ um einen Liter zu verdampfen:
2292 KJ/= 1,02 kg
Das ist so eine typische Lehrer-Aufgabe, die eine wichtige Sache vernachlässigt. Hier die Wärmeleitung: Bevor sich der Trog ganz erwärmt hat, kocht das Wasser rund um den Stahl und eine nicht unerhebliche Menge verdampft.
Aber rechne es so wie sie es wollen: Welche Wärmemenge braucht es, um das ganze Wasser auf 100°C zu erhitzen? Ist die Wärmemenge, die der Stahl bei Abkühlung auf 100°C abgibt größer oder kleiner? Falls größer, berechne die Differenz und verwende diese Wärmemenge zur Verdampfung. Falls kleiner , wird eben nichts verdampft.
solche scherzbolde von wegen gute frage, mein prof hat davon jede menge