Die mittlere Atommasse von Wasserstoff beträgt 1⸴008u. Aufgrund dieser Information können wir Rückschlüsse auf die Häufigkeit der Wasserstoff-Isotope Deuterium und Tritium ziehen. Die Atommasse von Deuterium beträgt etwa 2⸴014u und die Atommasse von Tritium beträgt etwa 3⸴016u.
Durch die mittlere Atommasse von Wasserstoff können wir auf die relative Häufigkeit der Isotope schließen. Die mittlere Atommasse von Wasserstoff setzt sich aus der Masse der Isotope und deren relativer Häufigkeit zusammen. Da die mittlere Atommasse von Wasserstoff 1⸴008u beträgt, während die Atommasse von Deuterium 2⸴014u und die von Tritium 3⸴016u beträgt, können wir die relative Häufigkeit der Isotope berechnen.
Ausgehend von der mittleren Atommasse von Wasserstoff können wir folgenden Rückschluss ziehen: Da die Atommasse von Deuterium nahezu doppelt so groß ist wie die mittlere Atommasse von Wasserstoff und die Atommasse von Tritium sogar noch größer ist, müssen Deuterium und Tritium in geringerer Menge vorhanden sein als der normale Wasserstoff (Protium).
Unter Berücksichtigung der Atommasse von Deuterium und Tritium können wir davon ausgehen, dass ihre Häufigkeit in der Natur relativ niedrig ist. Deuterium kommt mit einer Häufigkeit von etwa 0⸴015% in natürlichem Wasserstoff vor, während Tritium eine noch geringere Häufigkeit aufweist.
Obwohl die genaue Häufigkeit von Deuterium und Tritium in natürlichen Wasserstoffquellen variieren kann, liefert die mittlere Atommasse von Wasserstoff Hinweise auf ihre relative Häufigkeit. Diese Hinweise helfen – die Physik und Chemie der Isotope besser zu verstehen und sind von Bedeutung für verschiedene wissenschaftliche und technologische Anwendungen.
Häufigkeit der Wasserstoff-Isotope Deuterium und Tritium
Wie lässt sich die Häufigkeit der Wasserstoff-Isotope Deuterium und Tritium anhand der mittleren Atommasse von Wasserstoff berechnen?