Chemie unterschied zwischen h ei
Die Gibbs-Helmholtz Gleichung lautet ja:
∆G = ∆H - T*∆S
In meinem Buch ist aber ∆H durch ∆Ei ersetzt. Gibt es einen Unterschied zwischen diesen zwei Größen?
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Gibt es in der Chemie einen Unterschied zwischen ∆H und ∆Ei
Das stimmt nur, wenn die Volumenarbeit gleich Null ist.
Denn ΔU = ΔH - Δ.
Ein Molekül verfügt im allgemeinen über mehrere Freiheitsgrade der Bewegung, wie etwa die Rotation um unterschiedliche Achsen, die Schwingung der einzelnen Atome im Molekül relativ zueinander oder die Bewegung der Elektronen auf ihren Bahnen. Infolge dessen besteht die innere Energie eines Moleküls aus der Summe von translatorischer, rotatorischer und elektrischer sowie der Schwingungsenergie. Die Innere Energie U eines Gases entspricht dann der Summe der Einzelenergien der Moleküle. Bei der Enthalpieänderung wird zusätzlich noch die Änderung des Druckes und/oder des Volumens berücksichtigt.
∆H = ∆U + ∆pV
∆pV = Verschiebe- oder Volumenarbeit
Innere Energie und Enthalpie