Warum leitet eine Salzlösung und geschmolzenes Salz, nicht aber festes Salz?

Das Phänomen, dass eine Salzlösung und geschmolzenes Salz elektrischen Strom leiten können während festes Salz keinen Strom leitet lässt sich durch die Beweglichkeit der Ionen erklären.

Festes Salz besteht aus einem stabilen Gitter, in dem die Atome des Salzes in regelmäßigen Reihen angeordnet sind. Diese Gitterstruktur wird durch starke elektrostatische Kräfte zwischen den Ionen aufrechterhalten. In einem festen Salz können die Ionen nicht frei bewegen da sie an ihre Positionen im Gitter gebunden sind. Dadurch kann kein elektrischer Strom durch das feste Salz fließen, da keine frei beweglichen Ionen vorhanden sind die elektrische Ladungen transportieren könnten.

Eine Salzlösung besteht aus gelösten Ionen die sich in der Flüssigkeit frei bewegen können. Wenn Salz in Wasser gelöst wird dissoziieren die Salzkristalle in ihre positiven und negativen Ionen. Diese Ionen sind von einer Schicht Wassermoleküle umgeben die sie stabilisiert und ihre Beweglichkeit ermöglicht. Die gelösten Ionen können sich in der Lösung frei bewegen und Ladungen transportieren. Dadurch kann eine Salzlösung elektrischen Strom leiten.

Geschmolzenes Salz » ebenfalls Salzschmelze genannt « entsteht durch Erhitzen des festen Salzes über seinen Schmelzpunkt. Dabei werden die elektrostatischen Bindungen zwischen den Ionen im Salzgitter gebrochen und die Ionen werden freigesetzt. In geschmolzenem Salz können die Ionen sich frei bewegen und Ladungen transportieren. Daher kann auch geschmolzenes Salz elektrischen Strom leiten.

Es ist wichtig zu beachten: Dass die Fähigkeit elektrischen Strom zu leiten, eng mit der Beweglichkeit der Ionen verbunden ist. In einer Salzlösung oder in geschmolzenem Salz können die Ionen aufgrund ihrer freien Beweglichkeit Ladungen transportieren und den Stromfluss ermöglichen. Im Gegensatz dazu sind die Ionen im festen Salz aufgrund der starken elektrostatischen Kräfte immobilisiert und können keine elektrischen Ladungen transportieren.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass eine Salzlösung und geschmolzenes Salz elektrischen Strom leiten können, da in ihnen gelöste oder freie Ionen vorhanden sind die sich frei bewegen können. Festes Salz hingegen kann keinen Strom leiten da die Ionen in ihrem Gitter gefangen sind und sich nicht frei bewegen können.