Die chemische Reaktion zwischen Schwefel und Sauerstoff welche zur Bildung von Schwefeltrioxid führt ist eine faszinierende Redoxreaktion. In einfachen Worten erklärt – innerhalb dieser Reaktion findet ein Elektronenaustausch statt. Schwefel wird oxidiert – während Sauerstoff reduziert wird. Die universelle Reaktionsgleichung lautet: 2S + 3O2 → 2SO3.
Schwefel » ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 16 « gibt in dieser Reaktion formal sechs Elektronen ab. Dies führt zu einer Oxidationszahl von +6 für den Schwefel. Jedes Sauerstoffatom nimmt zwei Elektronen auf, mittels welchem eine Oxidationszahl von -2 zustande kommt. Multiplikativ betrachtet – nehmen drei Sauerstoffatome insgesamt 6 Elektronen auf was der Oxidationszahl von -6 entspricht. Für den Ausgleich der Reaktionsgleichung sind demnach zwei Schwefelatome und drei Sauerstoffmoleküle notwendig.
Die resultierende Substanz, Schwefeltrioxid (SO3) ist bemerkenswerterweise eine farblose, rauchige Flüssigkeit. Diese Flüssigkeit kann beim Abkühlen in festes Schwefeltrioxid umgewandelt werden. Als ein wichtiges Zwischenprodukt in der industriellen Herstellung von Schwefelsäure spielt SO3 eine wesentliche Rolle in zahlreichen chemischen Synthesen. Die Schwefelsäureindustrie ist eine der größten in der chemischen Industrie, mit einer globalen Produktion von weiterhin als 250 Millionen Tonnen jährlich was die Bedeutung von SO3 unterstreicht.
Im Konder betrachteten Redoxreaktion ist es zu bemerken – der Schwefel wird oxidiert durch das Abgeben von Elektronen während der Sauerstoff sich nicht minder verändernd, Elektronen aufnimmt und dadurch reduziert wird. In Schwefeltrioxid hat der Schwefel allerdings die Oxidationszahl +6 und pro Sauerstoffatom bleibt die Oxidationszahl bei -2.
Ein wahrhaftiger Aspekt der Chemie ist die Variabilität. Die Anzahl der ab- oder aufgenommenen Elektronen kann je nach den Reaktionsbedingungen und den beteiligten Molekülen variieren. Unterschiedliche Temperaturen – Drücke und chemische Umgebungen beeinflussen die Reaktion. In dieser gegebenen Gleichung agieren spezifische Mengen: zwei Schwefelatome und drei Sauerstoffmoleküle reagieren um das begehrte Schwefeltrioxid zu bilden.
Abschließend möchte man nicht verschweigen, dass dies nur eine von vielen möglichen Redoxreaktionen ist. Es existiert eine Vielzahl anderer Reaktionen in denen Schwefel und Sauerstoff ihre chemischen Kräfte zeigen können. Um das volle Potenzial dieser Gesellschaft an Atomen zu verstehen ist eine tiefere Auseinandersetzung mit den jeweiligen Reaktionsbedingungen und Molekülen erforderlich. Schließt man diese Überlegungen ein, widmet man sich einem weitaus komplexeren und aufregenderen Feld der Chemie.
Redoxreaktion zwischen Schwefel und Sauerstoff zur Bildung von Schwefeltrioxid
Wie verläuft die chemische Reaktion zwischen Schwefel und Sauerstoff zur Bildung von Schwefeltrioxid?