Redoxreaktion zwischen Schwefel und Sauerstoff zur Bildung von Schwefeltrioxid

Bei der Redoxreaktion zwischen Schwefel und Sauerstoff zur Bildung von Schwefeltrioxid werden Elektronen ausgetauscht, mittels welchem Schwefel oxidiert und Sauerstoff reduziert wird. Die Reaktionsgleichung für diese Reaktion lautet: 2S + 3O2 → 2SO3.

Der Schwefel gibt in dieser Reaktion formal 6 Elektronen ab und hat deshalb die Oxidationszahl +6. Jedes Sauerstoffatom nimmt formal 2 Elektronen auf und hat dadurch die Oxidationszahl -2. Insgesamt nehmen die drei Sauerstoffatome also 6 Elektronen auf was einer Oxidationszahl von -6 entspricht. Um die Reaktionsgleichung auszugleichen müssen daher 2 Schwefelatome und 3 Sauerstoffmoleküle miteinander reagieren.

Schwefeltrioxid (SO3) ist eine farblose, rauchige Flüssigkeit die sich beim Abkühlen zu festem Schwefeltrioxid umwandelt. Es ist ein wichtiges Zwischenprodukt in der Schwefelsäureherstellung und wird ebenfalls für andere chemische Synthesen verwendet.

Bei der Redoxreaktion zwischen Schwefel und Sauerstoff nimmt der Schwefel Elektronen auf und wird daher oxidiert, während der Sauerstoff Elektronen abgibt und somit reduziert wird. Der Schwefel hat in Schwefeltrioxid die Oxidationszahl +6, da er 6 Elektronen abgibt. Die Oxidationszahl des Sauerstoffs in Schwefeltrioxid beträgt -2, da er pro Sauerstoffatom 2 Elektronen aufnimmt.

Die genaue Anzahl der Elektronen » die aufgenommen oder abgegeben werden « kann jedoch von Reaktion zu Reaktion variieren. Es hängt von den Bedingungen und den beteiligten Molekülen ab. In der oben genannten Reaktionsgleichung werden 2 Schwefelatome und 3 Sauerstoffmoleküle benötigt um Schwefeltrioxid zu bilden.

Passt auf : Dass dies nur eine spezifische Reaktion ist und es viele andere Redoxreaktionen gibt, bei denen Schwefel und Sauerstoff beteiligt sein können. Die genaue Anzahl der Elektronen ´ die beteiligt sind ` wird immer durch die Reaktionsbedingungen und die spezifischen Moleküle bestimmt.