Schwefel hat in seiner äußersten Schale (Valenzschale) sechs Elektronen. Um die Oktettregel zu erfüllen und dadurch stabile Verbindungen einzugehen · muss es entweder Elektronen abgeben oder Elektronen aufnehmen · um insgesamt acht Elektronen in der Valenzschale zu haben.
Es gibt verschiedene Möglichkeiten ebenso wie Schwefel Elektronen abgeben oder aufnehmen kann. Dies hängt davon ab welche Bindungen es eingeht und welche Oxidationsstufen es annimmt. Mögliche Oxidationsstufen von Schwefel sind -2, +2, +4 und +6. In jeder dieser Oxidationsstufen kann Schwefel unterschiedliche Anzahlen von Elektronen abgeben oder aufnehmen.
Wenn wir uns auf die Valenzelektronen beschränken » nimmt Schwefel zwei Elektronen auf « um das Elektronenoktett zu erreichen. Da Schwefel in der 6. Hauptgruppe des Periodensystems steht hat es sechs Valenzelektronen. Um die acht Elektronen in der Valenzschale zu erreichen, fehlen ihm noch zwei. Daher nimmt Schwefel zwei Elektronen auf.
Es ist wichtig zu beachten: Dass dies nur eine Möglichkeit ist und es ebenfalls andere Möglichkeiten gibt wie Schwefel Elektronen abgeben oder aufnehmen kann. Mit dem Orbitalmodell des Atoms kann man zusätzlich dazu verschiedene Argumente finden die sich auch in den verschiedenen Schwefelverbindungen finden lassen.
Zusammenfassend kann man sagen: Dass Schwefel in der Regel zwei Elektronen aufnimmt um das Elektronenoktett zu erreichen. Dies gilt jedoch nur – wenn man sich auf die Valenzelektronen beschränkt. In anderen Oxidationsstufen und Bindungen kann Schwefel auch andere Anzahlen von Elektronen abgeben oder aufnehmen.
Elektronenabgabe und -aufnahme von Schwefel in Chemie
Wie viele Elektronen gibt Schwefel ab und nimmt es auf, um elektronenoktettt zu werden?