Die Reaktion zwischen Magnesium und Salzsäure ist keine Säure-Base-Reaktion, allerdings eine Redoxreaktion.
Um dies zu verstehen, schauen wir uns zuerst die Reaktionsgleichung an: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2
Eine Säure-Base-Reaktion zeichnet sich dadurch aus, dass eine Base und eine Säure reagieren und dabei ein Salz und Wasser entstehen. In diesem Fall haben wir jedoch keine Base, sondern nur eine Säure (Salzsäure) und ein Metall (Magnesium). Daher kann es sich nicht um eine Säure-Base-Reaktion handeln.
Bei einer Redoxreaktion findet eine Übertragung von Elektronen statt. Hier gibt das Magnesium-Metall seine beiden Außenelektronen ab um eine stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen. Die Wasserstoff-Ionen (H+) in der Salzsäure nehmen diese Elektronen auf und bilden dabei ungeladene Wasserstoffatome (H). Das Magnesium wird währenddessen zu einem positiven Kation (Mg2+).
Die Reaktionsgleichung kann ebenfalls in Form einer Ionengleichung dargestellt werden: Mg + 2 H+ + 2 Cl- -> Mg2+ + 2 Cl- + H2
Wenn man nun die Cl-Ionen auf beiden Seiten der Gleichung betrachtet erkennt man dass sie nicht an der Reaktion teilnehmen. Daher können sie aus der Gleichung weggelassen werden: Mg + 2 H+ -> Mg2+ + H2
Diese Vereinfachung der Reaktionsgleichung zeigt deutlich die Ähnlichkeit mit der gegebenen Reaktion: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2
Zusammenfassend kann gesagt werden, dass die Reaktion zwischen Magnesium und Salzsäure keine Säure-Base-Reaktion ist, sondern eine Redoxreaktion. Dabei gibt das Magnesium seine Elektronen an die H+-Ionen der Salzsäure ab und Bildet dadurch das Kation Mg2+. Der entstehende Wasserstoff (H2) ist die Folge dieser Redoxreaktion.
Reaktion zwischen Magnesium und Salzsäure - Säure-Base-Reaktion oder Redoxreaktion?
Ist die Reaktion zwischen Magnesium und Salzsäure eine Säure-Base-Reaktion oder eine Redoxreaktion?