Molekülorbitale unterschied zwischen sigma pi bindung erklären versteh irg wie nicht
im prinzip is der unterschied zwischen sigma un pi echt simpel.
sigma sin dei bindungen, die von sich überlappenden orbitalen gebildet wern. si sind frei um die kern-kern-berbindungsachse drehbar un bilden des "grundgerüst" aller bindungen
5 Antworten zur Frage
Videos zum Thema
YouTube Videos
Molekülorbitale: Kann mir wer den unterschied zwischen Sigma und Pi Bindung erklären ich versteh ihn irg. wie nicht.?
die pi-bindung is jetze wechselwirkung nicht überlappender p-orbitale un immer ein zeichen für mehrfachbindungen.
si läuft paralell zur kern-kern-achse.
Auch die p-Orbitale überlappen, sonst würde definitionsgemäß keine Bindung zu Stande kommen. Allerdings ist diese Überlappung und damit die Bindungsstärke geringer als bei sigma-Bindungen. Du darsft nicht vergessen, dass diese sehr langgezogene, hantelförmige Darstellung der p-Orbitale etwas übertrieben ist und sie natürlich, wie alle anderen Orbitale auch, keine wirklichen Grenzen haben. Außerdem werden die Atome in solchen Darstellungen oft viel zu weit auseinander gezeichnet, was die Vorstellunf vermittelt, die p-orbitale würden nicht überlappen.
einmal des. un dann können sich ja noch zwischen sigmabindung un p-orbitale WW ausbilden, zb carbeniumionen un da dann als anhäüngsel ne ethen-gruppe, mit dem die sigmabindung wechslewirkn kann
Ach verdammich, das wollte ich eigentlich als Kommentar schreiben, sorry.
Kurzform:
Sigma-Bindungen können entlang der Bindungsachse gedreht werden - Pi-Bindungen nicht!
doch klar.wei sonst erklärste dir cis & trans? K, dabei gehn die bindungen allerdings kurzfristig kaputt