Chemie warum haben alkohole gleicher molekülmasse höheren siedepunkt alkane
Weil sie durch starke zwischenmolekulare Kräfte aneinander gebunden werden, nämlich durch Wasserstoff-Brückenbindungen zwischen den OH-Gruppen. Die Alkane hingegen werden nur von den Van-der-Vaals Kräften zusammengehalten, was es sehr leicht macht sie auseinander zu drängen.
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Chemie: Warum haben Alkohole bei gleicher Molekülmasse einen höheren Siedepunkt als Alkane?
Alkane sind unpolare Stoffe: Da die Moleküle symetrisch aufgebaut sind, hast du keine permanenten Dipole. Daher wirken zwischen den einzelnen Molekülen nur relativ schwache van-der-Waals Kräfte. Da diese aber eben schwach sind, ist der Siedepunkt relativ niedrig.
Alkohole sind polar:
Die O-H Bindung ist aufgrund des großen Unterschieds in den Elektronegativitäten von Sauerstoff und Wasserstoff sehr polar. Zwischen einem nicht bindenden Elektronenpaar am Sauerstoffatom des einen Alkohol-Moleküls und dem leicht positiv geladenen Wasserstoffatom eines anderen Moleküls bilden sich Wasserstoffbrückenbindungen. Diese sind starke zwischen-molekulare Bindungen.
Je stärker die zwischen-molekulare Bindung, desto höher der Siedepunkt.
Daher haben Alkohole höhere Siedepunkte als Wasser.
Sorry. Das letzte Wort sollte ein "Alkane" und kein "Wasser" werden.
Sauerstoff ist elektronegativer als Wasserstoff und Kohlenstoff, d. h. er zieht Elektronen stärker an als diese. Das führt zu einer unsymmetrischen Verteilung der Elektronen entlang der C-O-H-Bindung, man spricht von einer polaren Bindung, es bildet sich ein molekularer Dipol aus. Diese Dipole können untereinander Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden, die die Anziehung der einzelnen Moleküle untereinander drastisch verstärken. Dies führt für Alkohole zu relativ hohen Siedepunkten gegenüber ihren unpolaren Homologen vergleichbarer molarer Masse."
Alkohole – Wikipedia