Die wässrige Geschichte von Capronsäure und Propionsäure

Es war einmal in einem Chemieunterricht wie die Schüler vor einem spannenden chemischen Rätsel standen. Die Frage dieser wässrigen Abenteuergeschichte war: Warum gibt es zwischen Capronsäure und Propionsäure einen so großen Unterschied in der Wasserlöslichkeit? Um das herauszufinden – schauen wir uns die Strukturformeln der beiden Stoffe an und deren Eigenschaften.

Fangen wir mit der Propionsäure an. Sie trägt das schicke Kürzel CH3CH2COOH was ähnlich wie heißt wie: “Ich bin kurz und knackig!” Mit nur drei Kohlenstoffatomen hat sie nicht viel von diesen hydrophoben Teilen die Zugang zu Wasser scheuen. Wasser liebt die kurzen Molekülketten wie ein Kätzchen eine Kuscheldecke ´ was bedeutet ` dass Propionsäure gut in Wasser löslich ist. Je weniger hydrophobe Anteile ein Molekül hat » desto besser kann es sich in Wasser aufhalten « ebendies wie ein sozialer Schmetterling.

Nun, Capronsäure zeigt ein ganz anderes Gesicht mit ihrer Strukturformel CH3(CH2)4COOH. Sie ist ´ sagen wir mal ` ein wenig gesellig. Diese Molekülstruktur ist länger denn sie hat genauso viel mit sechs Kohlenstoffatome. Das bedeutet ´ es gibt weiterhin von diesen hydrophoben Teilen ` die angesichts von Wasser eher schüchtern reagieren. So ist Capronsäure in Wasser zwar bedingt jedoch nur sehr schlecht löslich. Man kann sagen, sie ist ein echter Grenzgänger – mal hier, mal da, aber niemals richtig angekommen.

Also, je länger die Kohlenstoffkette, desto weniger wasserliebend wird die Carbonsäure. Das bedeutet zum einen, dass Capronsäure sich mit ihrem langen Schwanz von Wasser fernhält, während Propionsäure mit seinen kürzeren Ketten wie ein 🏊 voller Begeisterung im Wasser planscht.

Zusammengefasst: Die Strukturformel verrät alles! Propionsäure ist einfach cooler im Wasser und Capronsäure lässt die Wellen lieber hinter sich. Und so endete das chemische Abenteuer im Unterricht. Wer hätte gedacht, dass Moleküle ihre eigenen Geschichten zu erzählen haben?