Jemand rechenweg erklären lösung ist 838 3 liter
Stickstoff steht in einem Druckbehälter unter einem Überdruck von 3,62 bar bei einer Temperatur von 18°C.
Wie viele Norm Kubikmeter Stickstoff können entnommen werden, wenn der Druck auf den Umgebungsdruck von 1030 hPa abgesenkt wird und die Temperatur konstant bleibt?
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Kann mir jemand den Rechenweg erklären? Lösung ist 838,3 Liter
Verwende p*V/T = const Da j a T auch konstant ist, gilt
p1*V1 = p2*V2
pü= 3,62 bar
V2= 250 l
p1= 1030 hPa
P2= pü + p1
V1= V2+VX
p2*V2=p1*v1
*V2=p1*
/p1 = VX
VX=*V2-V2
Das Volumen VX wird bei 18°C entnommen. und muss auf 0°C bei Normdruck umgerechnet werden. Dazu solltest du pV/T = const hernehmen.
Hab ich schon probiert. Kommt aber leider das falsche raus.
Da es die richtige Formel ist, kann bei richtiger Anwendung nur das Richtige herauskommen. GGf. ist die Musterlösung falsch. Wie war denn deine Rechnung?
Ein Normkubikmeter Gas ist die Menge eines Gases, die bei 1,01325 bar und 273,15 K in einem Volumen von 1 m3 enthalten ist. Isofern ist die Fragestellung m.E. nicht konsistent.