Aufgaben stöchiometrie stoffmengen

Aufgaben zur Stöchiometrie/Stoffmengen

Zunächst musst du ein paar Grundlagen verstehen. Ein Mol von etwas bedeutet immer, dass du 6,0221*10^23 Stück davon hast, d.h. in einem Mol Wasser und einem Mol Brom sind immer gleich viele Teilchen enthalten. Sie unterscheiden sich aber in ihrer Masse, da ein Wassermolekül schwerer ist als ein Brom-Molekül. Ein Mol Elektronen hat die Avogadro-Konstante N mal die Elementarladung e Ladung. Die relative Atommasse bezieht sich immer auf 1/12 der Masse des C^12 Kohlenstoffisotops , was als 1 u bezeichnet wird. 12 C^12 Atome wiegen also genau 1u, Wasserstoff in etwa 1u. In jeder Periodentafel ist die atomare Masse verzeichnet. Um die Masse von Cobalt zu erhalten, nimmst du das Atomgewicht von 58,93u, ersetzt das u mit 1,660540*10^-27kg und erhälts 9,786*10-26kg.
Die relative Masse des Elements X ergibt sich, indem dass du das Gewicht in Relation zu einem u setzt rel. Atommasse = 2,107*10^-22g/1,660540*10-24g=126,9u. Aufgabe 3 kann man folgendermaßen lösen. Du kannst die Gesamtmasse von Sterlingsilber frei wählen, z.B. 100g. Darin befinden sich also 92,5g Silber und 7,5g Kupfer. Ein Mol Silber und ein Mol Kupfer wiegen N * rel. Atommase molM=6,0221*10^23*107,9u=6,0221*10^23 *107,9*1,66054*10^-27kg=107,9g
molM=.=63,6g. Wenn nun ein Mol Silber 107,9g wiegt, dann sind in 92,5g eben 0,86 Mol enthalten und beim Kupfer 0,12 Mol. Das Verhältnis dieser Molzahlen entspricht nun dem gesuchten Atomverhältnis, das sich zu 7,2 ergibt. Auf 1 Kupferatom kommen also 7,2 Silberatome.
Hier noch einmal die wichtigsten Dinge. Ein Mol beschreibt immer die Anzahl von etwas und hat erstmal nichts mit der Masse etc. zu tun. In einem Mol sind immer 6,0221*10^23 Stück enthalten. Ein Mol enthält also 6,0221*10^23 H^2 Moleküle, also 2*6,02211*10^23 H-Atome. Ein Mol hingegen enthält hingengen nur halbsoviele Atome. Die relative Atommasse bezieht sich immer auf die Masse von 1/12 der Masse des Kohlenstoffisotops C^12 und wird mit u bezeichnet. Ein Mol eines Elemtents mit der Atommase x*u hat immer die Masse von x*g , weil die Avogadro-Konstante so gewählt ist. Um das Atomgeweicht von Elemtenten abschätzen zu können, kannst du als Näherung verwenden, dass ein Proton bzw. Neutron 1u Masse haben. Ein Wassermolekül enthält 2 Wasserstoffatome mit einem Proton als Kern. Sauerstoff enthält in der häufigsten Isotopenform 8 Protonen und 8 Neutronen. Dadurch enthält ein H^2O Molekül 18 Protonen und Neutronen, das eine Atommasse von 18u ergibt. Ein Mol H^2O wiegt also in etwa 18g. Ein Liter Wasser enthält also etwa 55,6 Mol. Die Massen der Elektronen können vernachlässigt werden. Es tritt allerdings im Kern ein Massendefekt auf Protonen und Neutronen) nicht ganz 16u Masse hat.

Noch eine Anmerkung zu den Ergebnissen. In der Chemie wird also sehr genau genommen, also sollte man nicht runden und alle Stellen bis zum Ergebnis mitnehmen. Hat man in der Rechnung eine Konstante mit 4 bekannten Stellen benutzt, so macht es keinen Sinn im Ergebnis mehr als 4 gültige Stellen anzugeben, da diese mit Sicherheit falsch sind.

Erstmal herzlichen Dank für die Mühe und die äußerst ausführliche Antwort. Dennoch sind mir ein paar Dinge unklar :
Woher beziehst du die Zahlen 1,6022*10^-19C und 1,660540*10^-27kg?

Also 1,6022*10^-19 C ist die Elementarladung e und 1,660540*10-27 kg ist die atomare Masseneinheit u. Das sind beides Konstanten, die man nicht auswendig wissen muss. Du kannst sie in jeder Physik/Chemieformelsammlung finden.

brrr, stöchiometrie, des einzige, was ich an der sonst so tollen chemie uffn tod net ausstehn kann
ach ja; n mol e- ergibt keinen sinn, mol bezieht sich immer uff ne bestimmte menge teilchen , du könntest höchstens des gewicht eines e- mit der avogadrozahl verrechnen, auch wenndes meiner meinung nach 0 sinn ergibt.
was hasten du eig auch fürn freak von chemiepauker?