Wie schreibt man lewis formel bindung 2 stoffen 4 wertetabelle stehen
In der Annahme, dass es sich bei den o.g. Stoffen eigentlich um Atome handelt und diese sich in der 4. Hauptgruppe befinden, gilt i.a. die Oktettregel. Dies bedeutet, für Atome der 2. Periode und der 4. Hauptgruppe = Kohlenstoff ist die Oktettregel streng gültig, d.h. im Bindungszustand hat jedes Atom für sich genommen 8 Außeneletronen. Allerdings gibt es kein C2 Molekül, diese Art der Bindung gibt es nur innerhalb einer Kohenstoffkette. In der Lewis Schreibweise wird ein Eletronenpaar als 1 Strich dargestellt und ein einzelnes Elektron als Punkt. Beispiel: Sauerstoff = 2. Periode, 6. Hauptgruppe Oktettregel streng gültig, dass sieht dann so aus: O=O und jeweils 2 weitere Striche oberhalb und unterhalb der Os.
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Wie schreibt man die Lewis-Formel zur Bindung von 2 Stoffen,die in der 4. Wertetabelle stehen
Falls es sich um reine Kohlenstoffverbindungen handelt, dann handelt es sich um Kohlenstoffverbindungen mit jeweils einer Einfachbindung zwischen den Kohlenstoffatomen = Diamantstruktur. Dabei bildet jedes Kohlenstoffatom vier Bindungen aus. Um dies richtig darstellen zu können, muss man dies in einer 3-D-Darstellung machen. Oder man malt ein Sechseck, bei dem die Ecken die Kohlenstoffatome darstellen. Nun muss man immer abwechselnd zu einem einzelnen Strich noch einen parallelen malen. und um dieses einzelne Sechseck lagert man noch jeweils weitere Sechsecke so an, dass sich die Sechsecke immer die jeweilige Strichen teilen.
Hilfreich ist auch ein Blick bei Wikipedia (Kohlenstoff – Wikipedia
Ich hoffe die Infos sind verständlich geschrieben. Viel Erfolg weiterhin