Prinzip le chatelier verbrennungsreaktion verständnisproblem
Hallo!
Ich hätte folgende Frage:
Sagen wir mal wir haben eine Verbrennung von einem Kohlenwasserstoff.
Vereinfacht ist dann die Gleichung:
Kohlenwasserstoff + O2 --> CO2 + H2O
Die Reaktion ist exotherm, da hier dann Energie frei wird.
In Folge dessen müsste die Rückreaktion endotherm sein.
Wenn ich jetzt also die Temperatur erhöhe, weicht es laut Le Chatelier diesem Zwang aus, indem es in die Richtung reagiert, wo diese hinzugefügte Wärmeenergie wieder aufgebraucht wird. Insofern müsste dann die Rückreaktion verstärkt ablaufen oder? Bzw. müsste dann mit höherer Temperatur nicht weniger Produkte gebildet werden?
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Prinzip von Le Chatelier und Verbrennungsreaktion: Verständnisproblem
Die Verbrennungsreaktion ist nicht reversibel und somit keine Gleichgewichtsreaktion.