Also bei Ozon O3 haben wir ja O-O-O, aber bei den einzelbindungen sind darunter noch mal eine gestrichelte einzelbindung, was hat diese zu bedeuten, wie muss man sich das vorstellen, was ist da mit den Elektronen los?
Formel:
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/8c/Ozon.svg
4 Antworten zur Frage
Bewertung:
10 von
10 mit
1723 Stimmen
Videos zum Thema
YouTube Videos
Ozon: Kann mir jemand mal bitte die Lewis-Formel von Ozon erklären?
Hi, das bedeutet, dass diese Bindung delokalisiert ist. Es handelt sich also um eine Mesomere Grenzstruktur. Das bedeutet du kannst dir das Ozon einmal folgendermaßen zeichnen:
O-O-O wobei das linke O hier positiv geladen ist , das rechte dagegen negativ und das mittlere ungeladen ist.
Die andere Möglichkeit wäre das selbe Molekül mit umgekehrten Ladungsschwepunkten.
Die dazwischenliegende Struktur könnte dann auch einmal so aussehen: O-O=O mit einem linken positiven O und einem ungeladenen rechten O, jetzt hat aber das mittlere O einen Elektronenüberschuss -> negativ. Nun kann das Elektronenpaar der Doppelbindung auf die linke Bindung klappen, sodass sich die Ladungsschwerpunkte wiederum umkehren. Dann gibt es noch eine Grenzstruktur, in der das mittlere O 2-fach positiv geladen ist und die beiden anderen O einfach negativ.
Insgesamt kannst du also folgende mesomeren Grenzstrukturen erstellen:
O-O-O O=O-O O=O-O O-O-O O-O-O
Die + und - in Klammern bezeichnen die Ladung des anliegenden Sauerstoff-Atoms.
Damit man nicht immer all diese Grenzstrukturen zeichnen muss , zeigt man eine solche Mesomerie durch diese gestrichelten Bindungen an.
Und wieso geht das nicht? Ich weiß nur, dass es nicht geht, aber warum denn nicht? http://img150.imageshack.us/img150/2856/ozonui0.png
Dieser 3-er Ring ist äußerst instabil aufgrund der sogenannten Baeyer-Spannung. Sauerstoff liegt meist als tetraedrisches Molekül vor, beim H20 liegen z.B. die Wasserstoffe auf 2 Ecken des Basisdreiecks, das eine freie Elektronenpaar auf der 3. Ecke des Basisdreiecks und das 2. Elektronenpaar auf der Tetraederspitze. Dadurch kommt ein Bindungswinkel von ca. 109° zustande. In der von dir gezeigten Zeichnung ist es ein 3er-Ring mit Innenwinkeln von 120°. Der ideale Tetraederwinkel ist damit stark deformiert, die daraus resultierende Spannung im Ring wird auch als Baeyer-Spannung bezeichnet.
Aufgrund dieser Spannung hat das Molekül natürlich einen höheren Energiegehalt als in der mesomeriestabilisierten Form, weshalb es die mesomeriestabilisierte Form bevorzugt.
mehr energie ist doch schön
aber grundsätzlich wäre es möglich?
Theoretisch wäre es möglich, aber das Molekül wird diesen Zustand nicht lange beibehalten, da es immer den energieärmsten Zustand anstrebt.
