Warum ist teilchenmenge 10 gramm h gas nicht 20 mol 5
mol H = 1 gramm
10 mol H= 10 gramm
1mol H²= 0,5 gramm
5 mol H²= 10 gramm
Nach meiner Auffassung sind 10 mol H = 10 gramm --> deswegen müsste doch H² doch das doppelte und nicht die Hälfte , da doch H² zwei H Atome sind?
für
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Warum ist die Teilchenmenge von 10 gramm H²-Gas nicht 20 mol sondern 5 mol
Du hast dich ja um einen Faktor 4 verrechnet, bzw in die Falsche Richtung gerechnet.
H2 hat eine molare Masse von 2g/mol. Die Gleichung nach der man das ausrechnet wäre: Molare Masse = Masse /Stoffmenge also M=m/n. Wenn du nun wissen willst welche Stoffmenge 10g H2 haben musst die Gleichung umstellen nach n: n=m/M
Das sind dann :=5mol
Villeicht nochmal zur Verdeutlichung: Man betrachtet nur die Teilchenzahl. ein einzelnes H-Atom ist ein Teilchen, genau wie ein einzelnes H-Molekül. Aber das Molekül hat die doppelte Masse des einzelnen Atoms. Deswegen sind Masse und Stoffmenge umgekehrt proprotional zueinander und nicht proportional wie du meintest.
Ein Mol entspricht einer Teilchenanzahl von ca. 6,022 · 1023 d.h. Ein Mol jedes Stoffes enthält genau gleich viel Teilchen, genau 6,023 * 10²³.
n=m/M --> m/M=n
Masse / Molare Masse= Stoffmenge
10g / 1g/mol = 10mol 1g / 1g/mol= 1,0mol
10g / 2g/mol = 5mol 1g/ 2g/mol= 0,5mol
Wasserstoffatome wiegen 1g pro mol d.h. 1mol wiegt 1g
Wasserstoffmoleküle wiegen 2g pro mol d.h. 1mol wiegt 2g
weil 0,5mol H2 die gleiche Anzahl H-Atome sind wie 1mol H.
1mol H = 6,023 * 10²³Teilchen
1mol H2 = 6,023 * 10²³Teilchen aber 2*6,023 * 10²³ einzelne Atome.
d.h. wenn Du von beiden Stoffen 10g haben willst, brauchst Du zwar die gleiche Anzahl von Atomen aber von H2 nur die Hälfte der Anzahl von Molekülen. Bei H ist ein Teilchen ein Atom, bei H2 ist ein Teilchen ein Molekül.
Verstanden?
Wenn Du ein Teilchen H2 nimmst hast Du 2 Atome, aber nur 1 Molekül.
Wenn Du ein Teilchen H nimmst hast Du 1 Atom.