Warum brennt magnesium kohlendioxid erstickendes gas ist

Warum brennt Magnesium in Kohlendioxid obwohl das doch ein erstickendes Gas ist?

Kohlendioxid = CO2 enthält Sauerstoff, der sich das Magnesium herauszieht.
Das Gleich geschieht mit Wasser, H2O.

Magnesium hat zu Sauerstoff eine höhere Affinität als Kohlenstoff:
2 Mg + CO2 --> C + 2 MgO
Experimente für den Chemieunterricht: Reaktion von CO2 mit Magnesium

Die Antwort von hewi stimmt nicht ganz. Deshalb von mir eine GA.
Magnesium brennt sogar, wenn kein Sauerstoff mehr vorhanden ist. Es verbindet sich dann mit Stickstoff aus der Luft oder in einer N2-Atmosphäre und bildet Magnesiumnitrid.
Immer wieder wird gesagt, dass Stickstoff chemisch "wie ein toter Hund reagiert", also gar nicht. Deshalb dient er ja auch als konservierendes Schutzgas in der Lebensmittelindustrie und anderswo. Dabei soll er den Zutritt von hochreaktivem Sauerstoff verhindern. Aber Mg brennt doch!
Ein schönes Schülerversuch ist hier beschrieben -->
Prof. Blumes Tipp des Monats

Deine Ausführung ist richtig, aber doclq-2015-01.6 hat speziell nach der Abdeckung durch CO2 gefragt.

Habe ich aber auch geschrieben! ".oder in einer N2-Atmosphäre

Noch ein Beispiel, ok, trotzdem stimmt meine Antwort.

Hallo, größere chemische Affinität des Mg zu O als C. Mg wirkt gegenüber dem C in CO2 reduzierend. mfgo
2Mg + CO2 MgO

Entscheidend ist doch die Energiebilanz, in welcher Richtung die Reaktion freiwillig ab läuft.

CO2 erstickt zwar die meisten Brände, aber was passiert mit Magnesium?
Die Affinität des Metalls zu Sauerstoff ist oftmals höher als die des Kohlenstoff. Das heißt, im „Tauziehen“ um Sauerstoff gewinnt Magnesium gegen den Kohlenstoff. Das heißt, dass das Magnesium dem CO2 den Sauerstoff entzieht und dadurch brennen kann. Es entstehen Magnesiumoxid und Kohlenstoff.
Alles klar?

Der Kohlenstoff zieht im Kampf um den Sauerstoff den Kürzeren gegen das Magnesium.