Chemische berechnung
Weiss nicht wie ich diese Aufgabe lösen soll!
3,2800 g Schwefelsäure, w=24.5 %. werden auf 250ml verdünnt.Wieviel Mililiter Natronlauge c=, werden zur vollständigen Neutralisation von 50,0ml oder verdünnten Lösung verbraucht? M=98,07 g/mol
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Chemische Berechnung
für 1 Teil Schwefelsäure werden 2 Teile NaOH benötigt.
Leider fehlt die Konzentration der Natronlauge.
Hier also der Rechenweg:
1. Du mußt ausrechnen, wieviel mol H2SO4 in der Lösung sind:
Es gilt: n=m/M also n=/98,07 g/mol = 0,0082 mol Schwefelsäure, die 50 ml sind genau ein Fünftel der Gesamtmenge also:
0,0082/5= 0,00164 mol Schefelsäure in den 50 ml Lösung
Da Natronlauge ein OH-Ion hat, braucht man 2 mol NaoH um ein Mol Schwefelsäure zu neutralisieren, also brauchst Du 0,00328mol NaoH.
Abhängig von der Konzentration in deiner Lösung lässt sich die Frage nun lösen