Hier geht es um die Produktion von Schwefelsäure aus Schwefeldioxid und Sauerstoff in Gegenwart von Wasser. Also · 5 Mol Schwefeldioxid und 1 Mol Sauerstoff reagieren miteinander · um Schwefelsäure zu bilden. Wir kennen die Atommasse von Schwefel (S), Sauerstoff (O) und Wasserstoff (H) die bei der Berechnung der Stoffmenge eine wichtige Rolle spielt.
In diesem Fall werden 2 Mol Schwefeldioxid (SO2) mit 1 Mol Sauerstoff (O2) reagieren um 2 Mol Schwefelsäure (HSO3) zu produzieren. Da jedoch nur 1 Mol Sauerstoff vorhanden ist kann es nur mit 2 Mol Schwefeldioxid reagieren. Also der Sauerstoff reagiert mit 2 Mol Schwefeldioxid und am Ende werden 2 Mol Schwefelsäure gebildet.
Es ist also wichtig zu verstehen ebenso wie die Verhältnisse der Stoffe in einer chemischen Reaktion zueinander stehen um die richtige Stoffmenge zu berechnen. Durch die gegebene Reaktionsgleichung und die Kenntnis der Atommasse der Elemente kann man die genaue Stoffmenge der Schwefelsäure ´ die bei dieser Reaktion entsteht ` bestimmen.
Es wird also deutlich: Dass die Berechnung der Stoffmengen in chemischen Reaktionen entscheidend ist um die Produkte und Reaktanten korrekt abzustimmen. Es ist ein wichtiger Schritt bei der Planung und Durchführung von chemischen Experimenten und industriellen Prozessen. Also immer schön auf die Stoffmengen achten um keine unerwünschten Überraschungen in der Reaktion zu erleben!
Berechnung der Stoffmenge - Schwefelsäureproduktion
Wie viel Schwefelsäure entsteht aus 5 Mol Schwefeldioxid und 1 Mol Sauerstoff, wenn unbegrenzt Wasser vorhanden ist?