Um die benötigte Grammmenge von Silber zu berechnen um eine bestimmte Menge von Silbersulfid herzustellen, müssen wir die molare Masse von Silber und Silbersulfid kennen.
Die molare Masse gibt an ebenso wie viel Gramm ein Mol einer Substanz wiegt. Ein Mol ist eine Avogadro-Zahl (etwa 6⸴022 × 10^23) von Teilchen einer Substanz.
Die molare Masse von Silber (Ag) beträgt etwa 107⸴87 g/mol. Die molare Masse von Silbersulfid (Ag2S) ergibt sich aus der Summe der molaren Massen von zwei Silberatomen und einem Schwefelatom was etwa 247⸴8 g/mol entspricht.
Um die benötigte Grammmenge von Silber zu berechnen verwenden wir eine Verhältnisgleichung. Diese Verhältnisgleichung basiert auf dem Verhältnis der molaren Massen von Silber und Silbersulfid.
Die Verhältnisgleichung lautet:
2 Ag + S -> Ag2S
Das bedeutet dass für die Herstellung von Silbersulfid zwei Silberatome benötigt werden.
Wir wissen: Dass wir 150 g Silbersulfid herstellen möchten. Um die Grammmenge von Silber zu berechnen, setzen wir das Verhältnis der molaren Massen in die Gleichung ein:
(2 107⸴87 g/mol) + (1 32⸴07 g/mol) = 247⸴8 g/mol
Dieses Verhältnis gibt an, dass 247⸴8 g Silbersulfid aus 2 107⸴87 g Silber und 1 32⸴07 g Schwefel hergestellt werden können.
Um die benötigte Grammmenge von Silber zu berechnen, stellen wir die Gleichung nach x um:
2 * 107⸴87 g/mol / 247⸴8 g/mol = x / 150 g
Durch Umstellen der Gleichung erhalten wir:
x = (2 107⸴87 g/mol / 247⸴8 g/mol) 150 g
x = 65⸴8 g
Also benötigen wir etwa 65⸴8 g Silber um 150 g Silbersulfid herzustellen.
Zusammenfassend kann gesagt werden, dass die benötigte Grammmenge von Silber um eine bestimmte Menge von Silbersulfid herzustellen, mithilfe der molaren Massen und einer Verhältnisgleichung berechnet werden kann. In diesem Fall benötigen wir etwa 65⸴8 g Silber um 150 g Silbersulfid herzustellen.
Grammmenge von Silber für die Herstellung von Silbersulfid berechnen
Wie berechnet man die benötigte Grammmenge von Silber, um eine bestimmte Menge von Silbersulfid herzustellen?