Okay, du hast also ein richtiges chemisches Rätsel vor dir jedoch keine Sorge, wir lösen das zusammen! Wenn 1 Mol Propan verbrennt – entstehen laut der Reaktionsgleichung 3 Mol CO2. Super; das ist schon mal ein wichtiger Anhaltspunkt. Jetzt weißt du, dass die molare Masse von CO2 44⸴01 g/mol beträgt. Damit kannst du die Masse berechnen, indem du die 3 Mol mit 44⸴01 g/mol multiplizierst. Das ergibt dann 132⸴03 g CO2, das aus 1 Mol Propan entsteht.
Nun zum Volumen. Hier kommt es darauf an – welches molare Volumen du bei der gegebenen 🌡️ verwendest. Normalerweise nimmt man entweder 24 l/mol bei 20°C oder 22⸴4 l/mol bei 0°C. Wenn du das richtige Molare Volumen hast ´ multiplizierst du es einfach mit den 3 Mol CO2 ` die entstehen. Das Ergebnis gibt dir dann das Volumen des entstandenen Kohlenstoffdioxids in Litern an.
Also um es zusammenzufassen: Für 1 Mol Propan entstehen 3 Mol CO2 mit einer Masse von 132⸴03 g und einem Volumen, das von der Temperatur abhängig ist. Klingt komplex, oder? Aber mit ein bisschen Übung und Verständnis wirst du zum Chemie-Experten und meisterst solche Aufgaben im Schlaf!
Berechnung der Masse, Stoffmenge und Volumen bei Verbrennung von 1 Mol Propan
Wie kann die Stoffmenge n, Masse m und Volumen V an Kohlenstoffdioxid, das bei der Verbrennung von 1 mol Propangas entsteht, bestimmt werden?