Also wenn man diese Rechnung angehen möchte muss man erst einmal die gegebene Masse von 2000g Propan in Molen umrechnen. Die Molmasse von C3H8 (Propan) beträgt 44g/mol. Das bedeutet, dass 2000g Propan 45⸴45 Mol entsprechen. Nun wissen wir aus der Reaktionsgleichung: Dass für die Verbrennung von 1 Mol Propan 5 Mol Sauerstoff benötigt werden. Also benötigen wir für 45⸴45 Mol Propan 227⸴25 Mol Sauerstoff.
Hier ist der Trick: Ein Mol eines idealen Gases (zu dem ebenfalls Sauerstoff gehört) hat ein Volumen von 22⸴4 Litern bei Normalbedingungen. Also multiplizieren wir die Menge an benötigtem Sauerstoff in Mol mit diesem Wert. 227⸴25 Mol Sauerstoff entsprechen dadurch einem Volumen von 5092⸴2 Litern Sauerstoff der für die Verbrennung von 2000g Propan benötigt wird.
Also zusammengefasst: Um das Volumen von Sauerstoff zu berechnen, das bei der Verbrennung von 2000g Propan benötigt wird, musst du nur die gegebene Masse von Propan in Molen umrechnen, dann die Stöchiometrie in der Reaktionsgleichung berücksichtigen und beendend mit dem Volumen eines Mols eines idealen Gases multiplizieren. Voilà, du hast das benötigte Volumen an Sauerstoff!
Volumenberechnung von Sauerstoff bei Propanverbrennung
Wie berechnet man das Volumen von Sauerstoff, das bei der Verbrennung von 2000g Propan benötigt wird?