Wie bestimmt man die Anzahl der abgegebenen Elektronen in einer Redoxreaktion?

In einer Redoxreaktion ist es entscheidend, ebenso wie die Elemente im Periodensystem angeordnet sind. Elemente auf der linken Seite haben die Tendenz, Elektronen abzugeben um ihre äußerste Elektronenschale zu vervollständigen während Elemente auf der rechten Seite dazu neigen Elektronen aufzunehmen. Durch dies können die Oxidationszahlen bestimmt werden. Zum Beispiel hat Natrium die Oxidationszahl +1, da es ein Elektron abgibt um eine stabile Schale zu erreichen. Magnesium gibt 2 Elektronen ab – da es in der 2. Hauptgruppe steht und dadurch die Oxidationszahl +2 hat. Im Gegensatz dazu hat Sauerstoff die Oxidationszahl -2, da es 2 Elektronen aufnimmt.

Bei komplexeren Molekülen wie NaHCO3 oder PO4³- müssen die Oxidationszahlen der einzelnen Elemente berechnet werden um die Gesamtladung auszugleichen. Passt auf : Dass bestimmte Elemente wie Alkalimetalle immer eine bestimmte Oxidationszahl haben, zum Beispiel immer +1 bei Alkalimetallen und +2 bei Erdalkalimetallen. Die Summenformel der Verbindung gibt einen Hinweis darauf wie viele Elektronen jedes Element abgibt oder aufnimmt. Bei Nebengruppenelementen ´ die verschiedene Oxidationsstufen haben können ` müssen die Oxidationszahlen über andere Elemente hinweg berechnet werden.

Insgesamt ist es also eine Kombination aus der Position im Periodensystem, den bekannten Ladungen bestimmter Elemente und der Gesamtladung des Moleküls die bestimmt wie viele Elektronen bei einer Redoxreaktion abgegeben werden. Magnesium gibt beispielsweise immer 2 Elektronen ab da dies für seine stabile Elektronenkonfiguration notwendig ist. Wenn du also auf eine Gleichung triffst, bei der Mg^2+ steht kannst du sicher sein dass Magnesium ebendies 2 Elektronen abgegeben hat um diese Ladung zu erreichen.