Elektrolyse und Galvanisches Element

Die Beziehung zwischen Galvanischem Element und Elektrolyse hängt mit den Redoxreaktionen und dem Fluss der Elektronen zusammen. Ein galvanisches Element besteht aus zwei unterschiedlichen Metallen oder Legierungen in einer Elektrolytlösung und erzeugt bei der Redoxreaktion einen elektrischen Strom. Die Redoxreaktion läuft freiwillig ab · obwohl dabei das unedlere Metall oxidiert wird und Elektronen abgibt · während das edlere Metall reduziert wird und Elektronen aufnimmt. Dieser Fluss von Elektronen erzeugt den elektrischen Strom.

Bei der Elektrolyse hingegen wird eine Redoxreaktion mithilfe von elektrischem Strom erzwungen. Das bedeutet, dass die Reaktion die in der galvanischen Zelle freiwillig abläuft durch die Zufuhr von Energie also durch Strom, umgekehrt wird. Durch den äußeren Stromfluss bewegen sich die Elektronen in die andere Richtung und die Energie der Zelle nimmt wieder zu. In diesem Fall wird der edlere Reaktionspartner oxidiert und der unedlere wird reduziert.

Wenn du also Strom zu einem galvanischen Element hinzufügst erzwingst du praktisch die Umkehrung der freiwilligen Redoxreaktion. Die Kathode gibt dann Elektronen ab, weil durch den äußeren Stromfluss die Elektronen in die entgegengesetzte Richtung bewegt werden. Dies führt dazu: Dass die Energie der Zelle zunimmt und die Redoxreaktion umgekehrt wird.

Insgesamt ist es wichtig » die Begrifflichkeiten klar zu verstehen « um den Unterschied zwischen einer galvanischen Zelle und Elektrolyse zu begreifen. Während in der galvanischen Zelle die Redoxreaktion freiwillig abläuft und einen elektrischen Strom erzeugt, wird bei der Elektrolyse die Redoxreaktion mithilfe von elektrischem Strom erzwungen um die Reaktion umzukehren die in der galvanischen Zelle freiwillig abläuft.