Elektrolyse Reaktionsgleichung: Wie werden die Reaktionen an der Anode und Kathode bestimmt?

Bei der Elektrolyse findet eine chemische Reaktion durch den Stromfluss statt. An der Anode der positiven Elektrode werden Elektronen abgegeben während an der Kathode der negativen Elektrode, Elektronen aufgenommen werden.

Um die Reaktionsgleichungen für die Elektrolyse zu bestimmen » ist es wichtig « die Art der gelösten Substanz im Elektrolyten zu kennen. In deinem Fall handelt es sich um Zinkiodid (ZnI2).

An der Kathode werden die Zink-Kationen (Zn2+) reduziert, indem sie zwei Elektronen aufnehmen. Die Reduktionsteilgleichung lautet daher:

Zn2+ + 2 e– → Zn

Hierbei wachsen die ungeladenen Zink-Atome an der Kathode und bilden einen sogenannten "Zinkbart".

An der Anode findet die Oxidation der Iodid-Anionen (I-) statt. Die Iodid-Anionen geben Elektronen ab und werden zu elementarem Iod (I2) oxidiert. Da Iod als Halogen in zweiatomigen Minimolekülen auftritt, vereinigen sich die entstehenden Iod-Atome zu Iod-Minimolekülen. Die Oxidationsteilgleichung lautet daher:

2 I– → I2 + 2 e–

Im U-Rohr wird dies durch eine gelbliche bis rotbraune Verfärbung bei der Anode sichtbar, da das elementare Iod ausfällt.

Zusammenfassend lassen sich die Reaktionsgleichungen für die Elektrolyse von Zinkiodid wie folgt darstellen:

Anode: 2 I– → I2 + 2 e– (Oxidation)

Kathode: Zn2+ + 2 e– → Zn (Reduktion)

Die Gesamtreaktion kann durch Addieren der Teilgleichungen ermittelt werden:

2 I– + Zn2+ → Zn + I2

Durch diesen Ausgleich der Ladungen und Anzahl der beteiligten Ionen ergibt sich die vollständige Reaktionsgleichung.

Passt auf : Dass die Elektrolysereaktionen von unterschiedlichen Faktoren beeinflusst werden können, ebenso wie zum Beispiel der Konzentration der gelösten Substanz der Stromstärke oder der Elektrodenmaterialien. Diese Faktoren können die Geschwindigkeit und Effizienz der Elektrolyse beeinflussen.

Das Verständnis der Reaktionsgleichungen bei der Elektrolyse ermöglicht es uns die chemischen Prozesse besser zu verstehen und zu kontrollieren um spezifische Reaktionen zu erzielen oder Elektrolyse für verschiedene Anwendungen zu nutzen.