Also um eine Lösung mit einem pH-Wert von 8⸴5 zu erhalten, müssen wir die richtige Menge an Natriumacetat berechnen. Zuerst einmal der pH-Wert wird durch die Konzentration an H⁺-Ionen in der Lösung bestimmt. Mit einem pKₐ-Wert von 4⸴75 kann man für eine pH 8⸴5 Lösung eine Konzentration von 0⸴017768 mol/l herleiten.
Um die notwendige Menge an Natriumacetat zu bestimmen müssen wir die Molarität der Lösung berechnen. Hierfür können wir die bekannte Formel pH = 14 - pOH verwenden. Da pH + pOH = 14 ist, ergibt sich für unsere Basislösung mit einem pH-Wert von 8⸴5, dass pOH = 14 - 8⸴5 = 5⸴5 ist. Durch Substitution in die Formel erhalten wir die Konzentration c = 10^(-5,5).
Nun, Natriumacetat wird üblicherweise in der Trihydratform mit einer Molarmasse von 136⸴08 g/mol verkauft. Um die Menge Natriumacetat zu berechnen, benötigen wir zuerst die Stoffmenge mithilfe von n = c * V, obwohl dabei V das Volumen der Lösung in Litern angibt. Daraus ergibt sich eine Stoffmenge von 0⸴0355 mol und dadurch für die Masse m = n * M eine Masse von 4⸴84 g Natriumacetat die in 2000 mL Wasser gelöst werden müssen.
Also um es einfach auszudrücken: Für eine Lösung mit einem pH-Wert von 8⸴5 musst du 4⸴84 g Natriumacetat in 2000 mL Wasser lösen. Jetzt kannst du die richtige Menge abmessen und deine Lösung herstellen. Viel Erfolg!
Berechnung der Menge Natriumacetat für eine pH 8,5 Lösung
Wie viel Natriumacetat muss man in 2000 mL Wasser lösen, um eine Lösung mit einem pH-Wert von 8,5 zu erhalten?