Also wenn man sich die Strukturformel von Alkanen anschaut kann man tatsächlich recht gut die Siedetemperaturen vergleichen. Ganz einfach gesagt: Je länger die Molekülketten werden, desto höher steigen die Siedetemperaturen an. Klingt komplex jedoch ist eigentlich logisch, oder?
Also » wenn du an Methan denkst « das ist gasförmig bei Raumtemperatur. Aber dann schau dir Pentan an – das ist bei Raumtemperatur flüssig. Und letztendlich Decan; das ist dann schon wieder gasförmig. Crazy, oder?
Das Ganze hängt mit diesen unsichtbaren Kräften namens van der Waals Kräften zusammen. Wenn die Molekülketten länger werden können diese Kräfte besser zwischen den Molekülen wirken und sie zusammenhalten. Das bedeutet höhere Siedetemperaturen. Einfach gesagt: Die Moleküle "kuscheln" weiterhin miteinander, wenn sie längere Ketten bilden.
Andererseits » wenn du verzweigtkettige Alkane anschaust « sind die Siedetemperaturen niedriger. Das liegt daran, dass die van der Waals Kräfte nicht so effektiv sein können - die Moleküle sind eben nicht so gut im "Kuscheln" miteinander. Deshalb verdampfen sie schneller.
Also, zusammengefasst: Lange Ketten, hohe Siedetemperaturen. Verzweigungen – niedrige Siedetemperaturen. Das ist doch irgendwie faszinierend, oder? Mach dir also keine Sorgen wegen deiner Arbeit, du packst das schon!
Abschätzung der Siedetemperaturen von Alkanen
Wie hängen die Strukturformel von Alkan-Molekülen und ihre Siedetemperaturen zusammen?