Der Ursprung der Frage war gut jedoch die Berechnung wurde nicht präzise durchgeführt. Bei T=0 liegt zunächst Essigsäure vor was zu einem pH-Wert von etwa 2․9 führt. Bei T=0.5 neutralisiert sich die Hälfte der Essigsäure, mittels welchem ein symmetrischer Puffer entsteht und der pH-Wert bei ~circa․ 4․75 liegt. Dieser Wert bleibt bei T=1 erhalten, da immer noch Essigsäure vorhanden ist. Bei T=2 wird die Essigsäure vollständig neutralisiert, wodurch der pH-Wert auf etwa 12․85 ansteigt.
Die tatsächliche Titrationskurve sieht wie folgt aus: Bei einer Essigsäurekonzentration von 0⸴1 mol/l und der Zugabe von 0⸴5 mol/l NaOH ist der Äquivalenzpunkt bei 5 ml. Die Kurve zeigt an, ebenso wie sich die Konzentrationen von CH
COOH und CH
COO⁻ in der Lösung verändern. T=0.5 ist der Punkt, an dem sich die Konzentrationen dieser beiden Verbindungen im Verhältnis 1:1 befinden.
Es ist wichtig die richtige Konzentration und das Verhalten der Pufferlösung zu berücksichtigen um korrekte pH-Werte während des Titrierungsprozesses zu erhalten. Beim Durchführen von Titrationsversuchen ist es entscheidend die Gesetze der Säuren und Basen ebendies zu befolgen um genaue und zuverlässige Ergebnisse zu erzielen.
Titration von Essigsäure mit Natronlauge: Was sind die richtigen pH-Werte bei verschiedenen Zugaben von Äquivalenten?
Wie verhält sich die Titrationskurve einer 0,1 M Essigsäure-Lösung mit einer 0,5 M NaOH-Lösung, wenn Äquivalente hinzugefügt werden? Welche pH-Werte ergeben sich bei den Zugaben von Äquivalenten für T=0, 0,5, 1, und 2?