Um festzustellen, ob Eisen in einer Salzprobe als Fe2+ oder Fe3+ vorliegt, gibt es verschiedene Nachweisverfahren. Grundsätzlich kann man Eisenionen durch Zugabe von bestimmten Reagenzien so behandeln, dass sich die jeweiligen Oxidationsstufen unterscheiden lassen.
Wenn man bereits sicher ist, dass Eisenionen in der Probe vorhanden sind und nur noch die Oxidationsstufe bestimmt werden soll, kann man eine kleine Menge der Probe in wässriger Lösung lösen und beispielsweise Kaliumthiocyanat-Lösung (KSCN) hinzugeben. Tritt eine blutrote Färbung auf, bedeutet dies, dass Eisenionen in der +3 Oxidationsstufe vorliegen.
Falls nicht sicher ist, ob Eisen in der Probe vorhanden ist oder nicht, kann man ein Oxidationsmittel hinzugeben um die Fe2+ Ionen zu Fe3+ zu oxidieren.
Für den Nachweis von Fe2+ und Fe3+ in einer Probe gibt es verschiedene Reagenzien und Verfahren. So fällt beispielsweise bei der Zugabe von Natronlauge (NaOH) zu einer Eisensalzlösung graugrüner oder rotbrauner Niederschlag aus, je nachdem ob Fe3+ oder Fe2+ vorliegt. Eine andere Möglichkeit ist die Verwendung von Kaliumcyanid (KCN) oder Ammoniumthiocyanat um die beiden Oxidationsstufen zu unterscheiden.
Ergänzend zu den genannten Verfahren kann man für den Nachweis von Fe2+ gelbes Kaliumhexacyanoferrat verwenden, woraus ein blauer Niederschlag (Berliner Blau) entsteht. Für Fe2+ und Fe3+ Komplexe in Lösung können ebenfalls Tartrato-Komplexe mit Weinsteinsäure genutzt werden, obwohl dabei Fe2+ mit Diacetyldioxim zu einem himbeerfarbenen Niederschlag gefällt werden kann.
Insgesamt gibt es also verschiedene Methoden um Fe2+ und Fe3+ in einer Salzprobe nachzuweisen und zu unterscheiden. Je nach den spezifischen Gegebenheiten und Anforderungen kann das passende Verfahren ausgewählt werden um die Oxidationsstufe des Eisens in der Probe zu bestimmen.
Nachweis von Fe2+ oder Fe3+ in einer Salzprobe
Wie kann ich feststellen, ob Eisen in einer Salzprobe als Fe2+ oder Fe3+ vorliegt?