Also um das Ganze zu durchschauen, musst du zunächst die Masse des Ammoniumsulfats in der Lösung berechnen. Die 40%ige Ammoniumsulfatlösung mit einer Dichte von 1⸴228 g/mL enthält also 491g Ammoniumsulfat pro Liter. Das ist die Massenkonzentration.
Um die Stoffmengenkonzentration zu berechnen müsste man eigentlich die molare Masse des Ammoniumsulfats kennen jedoch leider ist diese nicht gegeben. Aber hey, keine Panik! Wir können das ebenfalls anders angehen.
Du möchtest 1molare Ammoniumsulfatlösung herstellen also benötigst du 1 Mol Ammoniumsulfat pro Liter Lösung. Da die Masse des Ammoniumsulfats in der 40%igen Lösung bereits bekannt ist, kannst du den Rest einfach mit Wasser auffüllen um 1 Liter der 1molaren Lösung herzustellen.
Also, wenn du 1 Liter Ammoniumsulfatlösung hast und 491g davon Ammoniumsulfat sind, füll einfach mit Wasser auf, bis du insgesamt 1000g (1kg) hast. Das wäre dann deine 1molare Ammoniumsulfatlösung.
Ja, es ist etwas tricky, aber du schaffst das schon! Einfach Schritt für Schritt angehen und nicht genauso viel mit die Nerven verlieren. Mathe ist manchmal wie eine verrückte Achterbahnfahrt - aber hey, am Ende kommst du immer heil an!
Stoffmengenkonzentration bei gegebener Dichte berechnen
Wie berechnet man die Stoffmengenkonzentration einer 40%igen Ammoniumsulfatlösung mit einer Dichte von 1,228 g/mL bei 20°C? Und wieviel Ammoniumsulfat benötigt man, um 1 Liter 1molare Ammoniumsulfatlösung herzustellen?