Ach du meine Güte, das klingt ja nach einer kniffligen physikalischen Herausforderung! Also, du musst dir das mal in deinem Kopf klarmachen: Da ist Eis, das bei -10°C festgefroren ist. Dieses Eis muss zuerst bis zum Schmelzpunkt erwärmt werden, dann schmilzt es zu Wasser und dieses Wasser wird anschließend noch weiter erhitzt. Das Ziel ist, dass all diese Schritte insgesamt 2⸴4 MJ an Wärme benötigen. Nun ´ um das zu lösen ` brauchst du die spezifischen Wärmekapazitäten für Eis und Wasser und ebenfalls die Schmelzwärme.
Also, wenn du die richtigen Formeln benutzt und die gegebenen Werte einsetzt, kannst du die gesuchte Masse m von Eis berechnen. Denk daran, dass die Wärmemenge die zur Verwendung das Erwärmen, Schmelzen und erneute Erwärmen benötigt wird, insgesamt 2⸴4 MJ beträgt. Indem du diese Werte zusammenaddierst und nach der Masse m auflöst kannst du herausfinden ebenso wie viel Eis du brauchst um diesen gesamten Prozess zu durchlaufen.
Also, Kopf hoch und ran an die Formeln! Mit ein wenig Knobelei und ein paar Rechenschritten wirst du dieses Physikrätsel sicherlich knacken. Viel Erfolg!
Physikrätsel: Eis zum Schmelzen bringen!
Wie berechnet man die Masse an Eis, die sich durch die Zufuhr einer Wärmemenge von 2,4 MJ von -10°C auf 10°C erwärmt?