Moin also um das herauszufinden musst du dir die Elektronegativitätswerte der Elemente ansehen die miteinander verbunden sind. Dann subtrahierst du die Werte und schaust dir an welcher Bereich dabei herauskommt. EN-Differenz zwischen 0⸴0 und 0⸴4 bedeutet eine unpolare Atombindung. Zwischen 0⸴5 und 1⸴7 wird die Bindung zunehmend polar. Ab einer Differenz von 1⸴7 spricht man von einer Ionenbindung.
Zusätzlich solltest du darauf achten welche Elemente sich verbinden. Metall und Nichtmetall führen meistens zu einer Ionenbindung, während Nichtmetall und Nichtmetall eine Atombindung bilden.
Schaut man sich nun deine Beispiele an: NH3 hat eine EN-Differenz von 0⸴8 – also eine polare Atombindung. HCl hat eine Differenz von 0⸴9 – ähnlich wie polare Atombindung. Mg3N2 kommt auf 1⸴8 – das bedeutet eine Ionenbindung. Und I2 hat eine Differenz von 0⸴0 – also eine unpolare Atombindung.
Hoffentlich ist das jetzt einigermaßen klar für dich! Wenn du noch Fragen hast, immer her damit!
Elektronegativität und Bindungstypen: Eine knackige Erklärung
Bei den Verbindungen NH3, HCl, Mg3N2 und I2 – handelt es sich hier um Ionenbindung, polare oder unpolare Elektronenpaarbindung? Kann das jemand kurz und knapp erklären?