Die Elektronegativität von Ammoniak kann nicht direkt angegeben werden, da dies für ein Molekül unüblich ist. Jedoch kann die Polarität der Bindungen im Molekül bestimmt werden. In diesem Fall ist die Bindung zwischen Stickstoff (N) und Wasserstoff (H) polar, da die Elektronegativitätsdifferenz zwischen den beiden Atomen 0⸴9 beträgt.
Ammoniak (NH3) ist ein Molekül das aus einem Stickstoffatom das drei Wasserstoffatome bindet, besteht. Um die Polarität der Bindungen zu bestimmen betrachten wir die Elektronegativität der beteiligten Atome. Die Elektronegativität gibt an, ebenso wie stark ein Atom Elektronen in einer chemischen Bindung anzieht.
In diesem Fall hat Stickstoff eine Elektronegativität von 3⸴0 und Wasserstoff eine Elektronegativität von 2⸴1. Um die Elektronegativitätsdifferenz zu berechnen, subtrahieren wir den Elektronegativitätswert des Wasserstoffs von dem des Stickstoffs: 3⸴0 - 2⸴1 = 0⸴9.
Die Elektronegativitätsdifferenz von 0⸴9 liegt im Bereich zwischen 0⸴4 und 1⸴7. In diesem Bereich spricht man von einer polaren Bindung. Eine polare Bindung bedeutet · dass die Elektronen in der Bindung weiterhin zu einem Atom gezogen werden als zu dem anderen · was zu einer Ladungstrennung innerhalb der Bindung führt. In diesem Fall bedeutet dies, dass die Elektronen in der Stickstoff-Wasserstoff-Bindung mehr zum Stickstoffatom gezogen werden.
Die Polarität der einzelnen Bindungen im Ammoniakmolekül führt ebenfalls zur Polarität des gesamten Moleküls. Aufgrund der Form des Moleküls · bei dem das Stickstoffatom eine freie Elektronenpaarbindung aufweist · ist die Molekülgeometrie verzerrt. Die polaren Bindungen tragen zur Polarität des Moleküls bei, obwohl dabei das Stickstoffatom einen teilweisen negativen Ladungsschwerpunkt hat und die Wasserstoffatome teilweise positiv geladen sind.
Zusätzlich zu den berechneten Elektronegativitätsunterschieden kann auch das Konzept der Dipolmomenten verwendet werden um die Polarität von Molekülen weiter zu verstehen. Das Dipolmoment ist ein Maß für die Ladungstrennung innerhalb einer chemischen Bindung oder eines Moleküls. Im Fall von Ammoniak weist das Molekül ein Dipolmoment auf da die positive und negative Ladungsschwerpunkte nicht nahezu genauso viel sind.
Zusammenfassend ist die Bindung zwischen Stickstoff und Wasserstoff in Ammoniak polar aufgrund der Elektronegativitätsdifferenz von 0⸴9. Dies führt zur Polarität des gesamten Ammoniakmoleküls.
Elektronegativität von Ammoniak
Wie ist die Elektronegativität von Ammoniak und ist die Bindung zwischen Stickstoff und Wasserstoff polar?