Um das Volumen der benötigten Kalilauge für die Neutralisation einer Salzsäurelösung zu berechnen muss man zunächst beachten dass ein Mol Salzsäure mit einem Mol Kalilauge neutralisiert wird. Wenn die Konzentration der Kalilauge halb so hoch ist wie die Konzentration der Salzsäure, wird das doppelte Volumen an Kalilauge benötigt. Mit Hilfe der gegebenen Konzentrationen und der Molmassen der beteiligten Substanzen kann das Volumen berechnet werden.
Zuerst muss die Molmasse der Salzsäure (HCl) und der Kalilauge (KOH) berechnet werden, indem die einzelnen Atommasse der Bestandteile addiert werden. Anschließend wird die Masse der Moleküle errechnet. Durch Division der Molmasse der Kalilauge durch die Molmasse der Salzsäure erhält man das Verhältnis der beiden Stoffe.
Dann wird das gegebene Volumen der Salzsäurelösung durch das Verhältnis geteilt um das benötigte Volumen der Kalilauge zu erhalten. In diesem Fall wären es, basierend auf den gegebenen Werten, etwa 25⸴99 ml. Mit einem Indikator im Labor kann man den genauen Zeitpunkt der Neutralisation erkennen.
Die Berechnung mag auf den ersten Blick komplex erscheinen jedoch mit den richtigen Formeln und gegebenen Werten sollte es möglich sein, das benötigte Volumen der Kalilauge für die Neutralisation der Salzsäurelösung korrekt zu bestimmen. Chemie kann manchmal wirklich wie ein spannendes Rätsel sein, das mit allen Sinnen gelöst werden muss.
Berechnung des benötigten Volumens an Kalilauge für die Neutralisation
Wie kann das Volumen der benötigten Maßlösung an Kalilauge zur Neutralisation einer Salzsäurelösung mit gegebener Konzentration bestimmt werden?