Zusammenhang zwischen Atombau und Stellung von Aluminium im PSE

Der Atombau des Aluminiumatoms und seine Stellung im Periodensystem der Elemente sind eng miteinander verbunden. Um den Zusammenhang zu verstehen – betrachten wir zunächst den Aufbau des Aluminiumatoms.

Aluminium hat die Ordnungszahl 13 » was bedeutet « dass es 13 Elektronen und Protonen hat. Diese Elektronen sind in verschiedenen Schalen um den Atomkern angeordnet. Dabei befinden sich 2 Elektronen in der ersten Schale 8 Elektronen in der zweiten Schale und 3 Elektronen in der dritten Schale. Die äußerste Schale, in der sich die Valenzelektronen befinden ist die dritte Schale.

Im Periodensystem der Elemente steht Aluminium in der dritten Periode und in der 13. Gruppe. Die Periode gibt die Anzahl der besetzten Schalen an während die Gruppe die Anzahl der Valenzelektronen angibt. Somit hat Aluminium 3 Valenzelektronen.

Der Zusammenhang zwischen dem Atombau des Aluminiumatoms und seiner Stellung im Periodensystem lässt sich al ebenso wie folgt erklären: Die Position von Aluminium in der dritten Periode zeigt an, dass es in der dritten Schale Elektronen besitzt. Die Tatsache – dass Aluminium in der 13. Gruppe ist, bedeutet: Es 3 Elektronen in seiner äußersten Schale hat.

Aluminium gehört zur Gruppe der Metalle und zeigt typische metallische Eigenschaften wie gute Wärme- und Stromleitfähigkeit. Diese Eigenschaften hängen mit der Anordnung der Elektronen in seiner äußersten Schale zusammen. Da Aluminium 3 Valenzelektronen hat neigt es dazu diese Elektronen zu verlieren und eine positive Ladung anzunehmen um ein stabiles Edelgaskonfiguration zu erreichen.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass der Atombau des Aluminiumatoms, insbesondere die Anzahl der Schalen und die Anzahl der Valenzelektronen, eng mit seiner Position im Periodensystem der Elemente verbunden ist. Dieser Zusammenhang ermöglicht es die chemischen und physikalischen Eigenschaften von Aluminium zu verstehen und seine Stellung im Periodensystem zu erklären.