pH-Wert einer 0,1 mol NaOH-Lösung

Der pH-Wert einer 0⸴1 mol NaOH-Lösung kann berechnet werden, indem man den pOH-Wert ermittelt und diesen von 14 subtrahiert. Der pOH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus des pKb-Wertes, obwohl dabei der pKb-Wert den negativen dekadischen Logarithmus der Basenkonstanten (Kb) darstellt. Da die Basenkonstanten für Lösungen wie Natronlauge genauso viel mit sind, beträgt der pKb-Wert für OH- -1,74.

Der pOH-Wert lässt sich berechnen, indem man den negativen dekadischen Logarithmus der Konzentration der Hydroxidionen (OH-) nimmt. Da die Konzentration einer 0⸴1 mol NaOH-Lösung 0⸴1 mol/L beträgt, ergibt sich der pOH-Wert zu -log(0,1) = 1.

Um den pH-Wert zu erhalten, subtrahiert man den pOH-Wert von 14: pH = 14-1 = 13.

Zusammenfassend hat eine 0⸴1 mol NaOH-Lösung einen pH-Wert von 13. Dies bedeutet, dass die Lösung stark alkalisch ist, da sie einen pH-Wert über 7 aufweist. Der pH-Wert gibt die Konzentration der Wasserstoffionen (H+) in einer Lösung an, wobei ein pH-Wert unter 7 sauer ist, ein pH-Wert von 7 neutral und ein pH-Wert über 7 basisch oder alkalisch ist.

Passt auf : Dass der pH-Wert von einer 0⸴1 mol NaOH-Lösung nicht direkt gemessen werden kann, da es sich um eine stark ätzende Substanz handelt. Stattdessen kann der pH-Wert indirekt berechnet werden, ebenso wie oben beschrieben. Es ist ebenfalls zu beachten, dass diese Berechnung nur für eine ideale Lösung gilt und Abweichungen aufgrund von Faktoren wie Temperatur, Druck oder Verunreinigungen auftreten können.

Insgesamt hat eine 0⸴1 mol NaOH-Lösung einen pH-Wert von 13 was auf ihre starke Alkalität hinweist.