Warum löst salz eis
salze in lösungen haben einfluss auf den siede- und gefrierpunkt. der siedepunkt wird erhöht, der schmelzpunkt erniedrigt. dabei ist, aufgrund der potentiale, die schmelzpunkterniedrigung stärker ausgeprägt als die siedepunkterhöhung.
es spielt dabei auch gar keine rolle, welche stoffe als salz gelöst werden, sondern nur, wie groß die ladung der stoffe und deren anzahl ist. dehalb bezeichnet man diese eigenschaft auch als kolligative eigenschaft.
gibt man nun reines eis mit einem salz zusammen, so schmilzt das eis an der kontaktfläche zum salz, die entstehende salzlösung schmilzt weiteres eis, bis die lösung eine temperatur knapp oberhalb ihres gefrierpunktes hat. bei kochsalz sind das etwa -18 °C. es ist an dieser stelle sehr wichtig zu verstehen, dass sich das salz _nicht_ im eis löst, im gegenteil, in der festen phase sind eis und salze nicht mischbar
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Warum löst Salz Eis auf?
Wenn du Salz auf das Eis streust dann löst sich dieses in dem gefrorenen Wasser, was dann zu einer Herabsetzung der Schmelztemperatur führt. Die Temperatur an sich bleibt also so ziemlich konstant, aber die Salz-Ionen zerstören die Kristall-Struktur des Eises und sorgen so dafür dass niedrigere Temperaturen notwendig werden um das gesalzte Wasser erneut gefrieren zu lassen.
Ergänzung: Wenn man Eis mit Kochsalz mischt, wird es ganz schön kalt, locker -20°C. Nimmt man CaCl2, kommt man sogar unter 50°C.
Sorry, aber das stimmt nicht.
Die Gitterenthalpie von Kochsalz und die Hydratationsenthalpie sind sehr ähnlich.
Die Temperatur ändert sich minimal.
CaCl2 löst sich stark exotherm in Wasser wird recht warm beim lösen.
Oh, sorry, du hast ja geschrieben Salz und Eis und nicht Salz und Wasser.
Das stimmt natürlich, weiß aber ehrlich gesagt nicht warum.
Sorry nochmal, sollte besser lesen.