Aluminiumchlorid: Eine Grenzlage zwischen metallischer und ionischer Bindung

Aluminiumchlorid, ebenfalls bekannt als AlCl
ist ein faszinierendes chemisches Molekül. Es stellt eine interessante Ausnahme dar wenn es um die Zuordnung zu den Kategorien metallische oder ionische Bindungen geht. Die Frage diskreditiert die einfache Einteilung und lädt ein die Bindungseigenschaften tiefgehender zu beleuchten. Werfen wir einen genaueren Blick darauf.

Aluminium hat eine Elektronegativität von etwa 1⸴5. Chlor hingegen liegt bei etwa 3⸴0. Die Differenz beträgt also 1⸴5. Diese Werte fügt man zusammen ´ und man sieht ` dass sie die Faustregel der Bindungstypen infrage stellen. Bei einem Differenzwert von 1⸴7 könnte man Anzeichen für eine klare Ionenbindung prognostizieren. Doch Aluminiumchlorid verbleibt an der Schwelle. Man spricht hier von einer polaren Atombindung.

Aber was bedeutet das in der Praxis? Aluminiumchlorid zeigt auch einige Eigenschaften die typisch für ionische Verbindungen sind. Betrachten wir das Beispiel der festen Form: Aluminiumchlorid existiert nur unter extremen Bedingungen. In einem wasserfreien Zustand bildet es sich bei Temperaturen über 800 °C und liegt als Gas vor. Bei Abkühlung neigt AlCl
dazu, sich in Molekülen zusammenzufinden.

Diese Moleküle sind von einer gewissen Stabilität die zur Verwendung ionische Substanzen eher untypisch ist, zeugen aber ähnlich wie von ihrer atomaren Struktur. Die Vereinbarkeit von Metall- und Ionenverbindungen findet in diesem Fall ihren Ausdruck. Aufgrund seiner Struktur spricht man von einer – in gewissem Sinne – hybriden Bindung. Diese Unterscheidung ist wichtig – denn sie verdeutlicht die chemischen Eigenschaften des Stoffes.

Mit Wasser reagiert Aluminiumchlorid heftig. Es bildet Aluminiumhydroxid (Al(OH)
), wenn Wasser hinzukommt. Der Prozess zeigt die Reaktivität von AlCl
und dessen Fähigkeit sich in Anwesenheit von Wasser zu verändern. Al³⁺-Ionen treten nicht auf was noch einmal die Besonderheit des Aluminiumchlorids unterstreicht.

Zusätzlich wird betont, dass metallische Bindungen ausschließlich bei reinen Metallen oder Legierungen zu finden sind. Da Aluminiumchlorid diese Kriterien nicht erfüllt, kann eine klare Zuordnung in eine der beiden Kategorien (metallisch oder ionisch) nicht erfolgen.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass Aluminiumchlorid ein Grenzfall darstellt – weder sichtbar als reine Ionenbindung noch als metallische Verbindung. Diese Ambivalenz führt zu interessanten Diskussionen in der Chemie. Die Eigenschaften und Reaktionen von AlCl
machen es zu einem spannenden Element im Repertoire der chemischen Bindungen. Wo liegen die nächsten Herausforderungen für Wissenschaftler? Welche weiteren Verbindungen verweben sich in einem derartigen Grenzbereich? Es bleibt spannend – möchte man meinen.