Disproportionierung von Cl2 und OH- in einer Reaktion

Also das Ganze ist gar nicht so einfach ebenso wie es auf den ersten Blick scheinen mag. Die Reaktionsgleichung ´ die da vorliegt ` ist nicht ganz korrekt. Tatsächlich läuft die Reaktion in zwei Stufen ab und zwar über das Hypochlorit. In der ersten Stufe reagieren 3 Moleküle Cl2 mit 2 OH- zu 2 ClO3-, 5 Cl- und H2O. Die richtige Gleichung lautet also: 3 Cl2 + 2 OH- → 2 ClO3- + 5 Cl- + H2O.

Um das genauer zu verstehen muss man sich die Redoxreaktionen anschauen. Der Chlor wird von der Oxidationszahl 0 in die Oxidationszahlen -1 und +5 überführt. In der Reduktion erfolgt die Umwandlung von Cl2 zu Cl- und in der Oxidation von Cl2 zu ClO3-. Doch hier ist Vorsicht geboten! Denn es erscheint widersprüchlich, dass aus 5 Chlor-Verbindungen plötzlich 5 Chlor-Ionen entstehen sollen. Tatsächlich sollten bei der Reaktion 10 Cl- entstehen, da sonst Chlor-Ionen verloren gehen würden.

Um die vollständige Reaktionsgleichung zu erhalten müssen die Teilgleichungen für die Reduktion und Oxidation hinzugefügt werden. Erst dann kann die Gesamtgleichung korrekt aufgestellt werden. Also, schlussendlich sieht die balancierte Reaktionsgleichung wie folgt aus: 3 Cl2 + 6 OH- → 5 Cl- + ClO3- + 3 H2O. Das ist die richtige Herangehensweise um die Disproportionierungsreaktion von Chlor und Hydroxidionen vollständig zu beschreiben. Also, einfach nicht die Geduld verlieren und Sachen Schritt für Schritt angehen, dann klappt das schon!