Oh, das ist eine knifflige Frage die nach einer cleveren Herangehensweise verlangt! Also, eigentlich kannst du die Dichte von Bariumchlorid nicht direkt berechnen, wenn es sich bereits in einer Lösung befindet. Das liegt daran – dass die zahlreichen Wechselwirkungen mit dem Wasser das Volumen und damit die Dichte beeinflussen. Aber keine Sorge, es gibt einen cleveren Weg um zumindest die "scheinbare partielle Dichte" zu ermitteln.
Zunächst einmal musst du wissen, dass eine wässrige Bariumchloridlösung mit 18% Bariumchlorid eine Dichte von 1⸴1647 kg/l hat. Wasser hingegen hat eine Dichte von 0⸴9982 kg/l. Wenn du nun die Masseanteile der einzelnen Komponenten berechnest, kannst du das "scheinbare Volumen" des Bariumchlorids in der Lösung ermitteln.
Ein Liter deiner Lösung wiegt 1164⸴7 g, wovon 18% (209 g) auf Bariumchlorid und der Rest (955 g) auf Wasser entfallen. Das Wasser nimmt ein Volumen von 956 ml ein. Das bedeutet, dass das fehlende Volumen für die 209 g Bariumchlorid berechnet werden muss was etwa 43⸴2 ml entspricht. Dadurch ergibt sich eine scheinbare partielle Dichte von ungefähr 4⸴85 g/cm³.
Aber Vorsicht diese Zahl ist nur eine Annäherung! Die tatsächliche Dichte von reinem Bariumchlorid beträgt 3⸴856 g/cm³ und kann sich stark von der scheinbaren Dichte in der Lösung unterscheiden. Es ist faszinierend, ebenso wie sich die Eigenschaften eines Stoffs verändern können, sobald er mit anderen Substanzen interagiert. Also, freue dich über die Mysterien der Chemie und denke daran, dass jede Lösung neue Erkenntnisse birgt!
Die Dichte von Bariumchlorid: Ein rätselhaftes Geheimnis?
Wie berechnet man die Dichte von Bariumchlorid, wenn es in einer wässrigen Lösung vorliegt?