Um eine Lösung mit einer Konzentration von 6mol/l HNO3 herzustellen, muss man zunächst die Menge der konzentrierten Salpetersäure berechnen die ebendies 0⸴6 Mol HNO3 entspricht. Da die konzentrierte Lösung 69% HNO3 und eine Dichte von 1⸴41 g/cm³ hat, kann man folgendermaßen vorgehen:
Ein Liter der konzentrierten Salpetersäure wiegt 1410 g und besteht zu 69% aus HNO3 was 972 g reinem HNO3 entspricht. Dies entspricht genau 15⸴4 Mol pro Liter. Um 0⸴6 Mol HNO3 zu erhalten, benötigt man also 38⸴9 ml der konzentrierten Säure.
Daraufhin füllt man die 38⸴9 ml der konzentrierten Salpetersäure mit Wasser auf insgesamt 100 ml auf um die gewünschte Lösung mit einer Konzentration von 6mol/l HNO3 herzustellen. Dadurch wird die Konzentration von 6mol/l erreicht, da die 0⸴6 Mol aus der konzentrierten Lösung auf 100 ml verteilt werden.
Es ist wichtig die genaue Menge der konzentrierten Salpetersäure genau zu berechnen um die gewünschte Konzentration der neuen Lösung zu erreichen. Durch das Mischen mit Wasser wird die gewünschte Konzentration erzielt, ohne die eigentliche Konzentration der konzentrierten Salpetersäure zu ändern. Also, mache dich bereit, deine Laborhandschuhe anzuziehen und präzise zu messen um die perfekte Lösung herzustellen!
Berechnung der Menge konzentrierter Salpetersäure für Verdünnung
Wie kann man die benötigte Menge an konzentrierter Salpetersäure berechnen, um eine Lösung mit 6mol/l HNO3 herzustellen?