Gasförmiges Ethanol hat eine höhere Dichte als Luft. Die Dichte eines Gases hängt von der Masse der Gasmoleküle und ebenfalls von der 🌡️ und dem Druck ab. In diesem Fall ist die Masse der Ethanolmoleküle im Vergleich zu den Molekülen in der Luft (hauptsächlich Stickstoff und Sauerstoff) deutlich höher. Ethanol hat eine Molmasse von 46⸴07 g·mol−1, während Luft eine durchschnittliche Molmasse von etwa 29 g·mol−1 hat.
Da die Dichte von Ethanolgas höher ist als die von Luft wird sich gasförmiges Ethanol am Boden sammeln. Dies liegt an der Schwerkraft ´ die schwerere Gase dazu bringt ` sich unter leichteren Gasen zu sammeln. Dieser Effekt wird auch als Schweredruck bezeichnet.
Ein Mol Luft (etwa 22⸴4 Liter bei Normalbedingungen) hat eine Masse die durchschnittlich etwa 29 Gramm beträgt. Ein Mol Ethanolgas hat eine Masse von 46⸴07 Gramm. Daher nimmt ein Mol Ethanolgas bei gleichen Bedingungen einen etwas geringeren Raum ein als ein Mol Luft freilich mit einem höheren mittleren Gewicht.
Ein weiteres Gas, das bei normaler Temperatur am Boden bleibt ist beispielsweise Schwefelhexafluorid (SF6). Dieses Gas ist deutlich schwerer als Luft und bleibt deshalb ähnlich wie am Boden, wenn es in einem Raum freigesetzt wird.
Diese Informationen zeigen: Dass die Dichte eines Gases einen erheblichen Einfluss darauf hat ebenso wie es sich in einem Raum verteilt. Schwere Gase wie Ethanol und Schwefelhexafluorid sammeln sich am Boden, während leichtere Gase wie Luft in höheren Schichten bleiben. Dieses Wissen ist insbesondere in Bezug auf Sicherheitsmaßnahmen und den Umgang mit potenziell gefährlichen Gasen von großer Bedeutung.
Dichte von gasförmigem Ethanol im Vergleich zu Luft
Hat gasförmiges Ethanol eine höhere oder geringere Dichte als Luft, und welchen Einfluss hat dies auf die Verteilung in einem Raum?