Redoxreaktion zwischen Magnesium und Chlor

Die Reaktion zwischen Magnesium und Chlor ist eine klassische Redoxreaktion, da bei dieser Reaktion Elektronen zwischen den Reaktionspartnern übertragen werden. Magnesium gibt dabei Elektronen ab – während Chlor Elektronen aufnimmt. Dies führt dazu: Dass Magnesium oxidiert wird und Chlor reduziert wird. Doch warum handelt es sich bei dieser Reaktion um eine Redoxreaktion und nicht um eine Säure-Base-Reaktion?

In einer Redoxreaktion findet eine Elektronenübertragung zwischen den Reaktionspartnern statt was zu einer Veränderung der Oxidationszahlen führt. In diesem Fall geht das Magnesium von seiner neutralen Oxidationszahl 0 zu einer positiven Oxidationszahl (Mg2+), während das Chlor von seiner neutralen Oxidationszahl 0 zu einer negativen Oxidationszahl (Cl-) wechselt. Diese Veränderung der Oxidationszahlen ist charakteristisch für eine Redoxreaktion.

Im Gegensatz dazu findet bei einer Säure-Base-Reaktion keine Elektronenübertragung, allerdings eine Protonenübertragung statt. Säuren geben Protonen ab während Basen Protonen aufnehmen. Dies führt zu einer Veränderung des pH-Werts der Lösung jedoch nicht zu einer Veränderung der Oxidationszahlen der beteiligten Elemente.

Daher ist die Reaktion zwischen Magnesium und Chlor definitiv keine Säure-Base-Reaktion, da hier keine Protonen beteiligt sind. Stattdessen handelt es sich um eine Redoxreaktion da eine Elektronenübertragung zwischen den Reaktionspartnern stattfindet was zu einer Veränderung der Oxidationszahlen führt.

Das entstandene Produkt Magnesiumchlorid (MgCl2) liegt nach der Reaktion in fester Form vor, da die positiven Magnesiumionen und die negativen Chlorionen sich zu einem Gitter verbinden. Diese Fähigkeit zur Bildung von Gitterstrukturen ist typisch für Salze die aus Metallen und Nichtmetallen entstehen.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass die Reaktion zwischen Magnesium und Chlor eine Redoxreaktion ist, da hier eine Elektronenübertragung stattfindet die zu einer Veränderung der Oxidationszahlen führt. Die Bildung von Magnesiumchlorid als festem Salz zeigt: Es sich nicht um eine Säure-Base-Reaktion handelt, sondern um eine typische Redoxreaktion.