Farbänderung bei Verdünnung von Kupferchlorid

Die Farbänderung einer grünen Kupferchlorid-Lösung beim Verdünnen mit Wasser ist auf komplexe chemische Reaktionen zurückzuführen die sich in Lösung abspielen. Kupferchlorid existiert in wässriger Lösung in Form von Komplexen die aus Kupferionen und Chloridionen und ebenfalls weiteren Liganden bestehen. Diese Komplexe können unterschiedliche Farben aufweisen abhängig von ihrer Struktur und den beteiligten Liganden.

Der Farbwechsel von grün zu hellblau bei der Verdünnung von Kupferchlorid-Lösung mit Wasser ist auf eine Reaktion der Kupferionen mit dem überschüssigen Wasser zurückzuführen. In der ursprünglichen grünen Lösung bilden die Kupferionen komplexe Strukturen mit den Liganden die zur Verwendung die grüne Farbe verantwortlich sind. Durch Zugabe von Wasser findet eine Ligandenaustauschreaktion statt, bei der die Wasser-Moleküle die ursprünglichen Liganden verdrängen und mit den Kupferionen neue Komplexe bilden.

Dieser Prozess führt zur Bildung eines Aquakomplexes bei dem die Kupferionen von Wassermolekülen umgeben sind. Die veränderte Struktur des Komplexes führt zu einer anderen Absorption und Emission von Licht was die Farbänderung von grün zu hellblau erklärt. Der Gleichgewichtszustand verschiebt sich durch die Zugabe von Wasser wieder zu Gunsten der Edukte und es bildet sich der Aquakomplex.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass die Farbänderung beim Verdünnen von Kupferchlorid-Lösung mit Wasser auf komplexe chemische Reaktionen zurückzuführen ist welche zur Bildung eines Aquakomplexes führen. Dieser aquatische Kupferkomplex ist für die hellblaue Färbung verantwortlich ´ die wir beobachten ` wenn die grüne Lösung verdünnt wird.