Eigenschaften der Alkalimetalle

Die Alkalimetalle zu denen Lithium Natrium, Kalium, Rubidium und Caesium gehören, weisen verschiedene charakteristische Eigenschaften auf.

1. Reaktivität: Die Alkalimetalle sind sehr reaktiv, da sie leicht ihr Valenzelektron abgeben können. Dadurch sind sie in der Lage – andere Elemente zu reduzieren. Sie sind dadurch starke Reduktionsmittel.

2. Elektronenkonfiguration: Die Alkalimetalle streben die Edelgaskonfiguration an, bei der die äußere Elektronenhülle vollständig gefüllt ist. Um dies zu erreichen – geben sie ein Elektron an einen Bindungspartner ab. Dadurch werden sie einwertig und treten in Verbindungen überwiegend als einfach positiv geladene Kationen auf.

3. Natürliches Vorkommen: Die Alkalimetalle kommen in der Natur nur in gebundener Form vor, meist in Form von Salzen. Sie sind nicht als freie Elemente zu finden.

4. Dichte: Die Alkalimetalle haben eine geringe Dichte. Lithium ist das leichteste Alkalimetall mit einer Dichte von ~circa․ 0⸴53 g/cm³, während Caesium das schwerste ist, mit einer Dichte von ~circa․ 1⸴87 g/cm³.

5. Schmelz- und Siedepunkte: Die Alkalimetalle haben relativ niedrige Schmelz- und Siedepunkte. Die Schmelzpunkte liegen zwischen 180 °C (Lithium) und 28⸴4 °C (Caesium), während die Siedepunkte zwischen 677 °C (Lithium) und 671 °C (Caesium) liegen.

6. Flammenfärbung: Die Alkalimetalle zeigen bei der Verbrennung eine charakteristische Flammenfärbung. Lithium erzeugt eine rote Flamme Natrium eine gelbe Flamme Kalium eine violette Flamme, Rubidium eine rote Flamme und Caesium eine blaue Flamme. Diese Flammenfärbung ist auf die Anregung der Elektronen in den Atomen zurückzuführen die dann beim Zurückfallen in einen niedrigeren Energiezustand Licht bestimmter Farben emittieren.

Zusammenfassend sind die Alkalimetalle aufgrund ihrer Reaktivität, ihrer Fähigkeit zur Reduktion anderer Elemente und ihrer charakteristischen Flammenfärbung von großem Interesse für die Chemie. Sie finden Anwendung als Reduktionsmittel ´ in Batterien ` bei der Herstellung von Leuchtstoffen und vielen anderen technischen Anwendungen. Ihre Eigenschaften machen sie zu wichtigen Elementen in der Chemie und Industrie.