Zur Lösung dieser Aufgabe musst du mehrere Schritte durchführen. Zunächst berechnest du das Gewicht von 500 ml Heptan basierend auf der Dichte und der molaren Masse. Danach bestimmst du die Stoffmenge von Heptan in Mol. Anschließend stellst du die Reaktionsgleichung auf um das Verhältnis zwischen Heptan und CO2 zu bestimmen. Durch die molare Masse von CO2 kannst du dann das Gewicht des entstehenden CO2 berechnen.
Du addierst einfach die Atomgewichte von Wasserstoff » Sauerstoff und Kohlenstoff « um die molare Masse zu bestimmen. In deinem Fall wiegt Wasserstoff 1u – Sauerstoff 16u und Kohlenstoff 12u.
Bei der Berechnung solltest du die Teilchenzahl durch die Stoffmenge ersetzen um genauer zu arbeiten. Heptan hat eine Dichte von 0․684 g/ml und eine molare Masse von 100․21 g/mol. Somit entsprechen 500 ml Heptan ebendies 342 g oder 3․41 mol.
Basierend auf der Reaktionsgleichung entstehen 7-mal so viele mol CO2 wie Heptan mol. Das bedeutet, es entstehen 23․89 mol CO2 oder 1․05 kg CO2.
Viel Erfolg bei deiner Chemieaufgabe und lass dich nicht von den vielen Schritten abschrecken! Alles wird gut.
Berechnung der CO2-Entstehung bei der Verbrennung von 500 ml Heptan
Wie viel g CO2 entstehen, wenn 500 ml Heptan vollständig zu CO2 und Wasser verbrennen?