Propen ebenfalls bekannt als Propylen besteht aus einer Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen und einer Einfachbindung zu einem dritten Kohlenstoffatom. Im orbitalen Modell bedeutet dies, dass die Kohlenstoffatome sp2-hybridisierte Orbitale für die Doppelbindung und sp3-hybridisierte Orbitale für die Einfachbindung aufweisen. Um dies im Modell darzustellen, müsste man ein C-C-C-Molekül mit den entsprechenden Orbitalen zeichnen.
Es ist wichtig die Perspektive zu berücksichtigen insbesondere bei den Wasserstoffatomen die an den Kohlenstoffatomen gebunden sind. Die Frage ob man ein lineares Molekül oder einen Winkel andeuten sollte hängt von der Darstellungsweise ab. In diesem Fall da Propen ein dreiatomiges Molekül ist wäre es üblich die Molekülstruktur mit einem Winkel darzustellen um die räumlichen Beziehungen zwischen den Atomen deutlicher zu machen.
Das Einbeziehen der Hybridisierung in das orbitale Modell von Propen ermöglicht es die räumliche Anordnung der Elektronen und die Struktur des Moleküls besser zu verstehen. Indem man die unterschiedlichen Hybridisierungsarten der Kohlenstoffatome berücksichtigt, kann man die Bindungen und Form des Moleküls visualisieren. Es ist eine kreative Herausforderung, eine dreifache Bindung im orbitalen Modell darzustellen jedoch mit etwas Übung und Vorstellungskraft kann man die Orbitale und Molekülstruktur von Propen realistisch skizzieren.
Struktur von Propen im orbitalen Modell
Wie kann man die Orbitale von Propen im orbitalen Modell darstellen?