Um die Frage zu beantworten, müssen wir die gegebene Reaktionsgleichung betrachten. Die Neutralisation von Schwefelsäure (H2SO4) mit Natronlauge (NaOH) verläuft in zwei Schritten:
1. NaOH + H2SO4 -> H2O + NaHSO4
2. NaOH + NaHSO4 -> H2O + Na2SO4
Wir können sehen, dass 1 mol H2SO4 maximal mit 2 mol NaOH reagieren kann und dabei 2 mol Wasser (H2O) liefert.
Die gegebene Masse von 20 g H2SO4 entspricht einer Stoffmenge von n = m/M = 0․204 mol H2SO4. Die 30 g NaOH entsprechen einer Stoffmenge von 0․75 mol.
Um die gesamte Schwefelsäure umzusetzen, benötigen wir doppelt ähnlich wie NaOH, also 0․408 mol. Da wir weiterhin als diese Menge an NaOH haben, wird die Reaktion vollständig ablaufen und 0․204 mol Na2SO4 und 0․408 mol H2O erzeugen. Von den ursprünglich 0․75 mol NaOH bleiben dann 0․342 mol ungenutzt zurück.
Die Masse des erzeugten Wassers können wir mit der Formel m = n * M berechnen. Die Stoffmenge von 0․408 mol H2O entspricht einer Masse von 7․35 g.
Zusammenfassend entstehen bei der Umsetzung von 20 g Schwefelsäure mit 30 g Natronlauge 7․35 g Wasser. Die Stoffmenge von H2O ergibt sich aus der Reaktionsgleichung und der gegebenen Masse der Ausgangsstoffe.
Masse von Wasser bei der Umsetzung von Schwefelsäure mit Natronlauge
Wie viel Gramm Wasser entstehen bei der Umsetzung von 20g Schwefelsäure mit 30g Natronlauge H2SO4NaOH? Wie kommt man auf die Stoffmenge von H20?